【題目】某學(xué)習小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5,通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.229

2.83.1

2228

6065

12

<1

他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則廢渣1”的主要成分是_____________。

2氧化的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

3中和作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中,則廢渣2”的成分有__________(用化學(xué)式表示)。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)流出液中陽離子最多的是_______________;為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈______(、”)。

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出得到沉定的化學(xué)方程式__________________

【答案】 SiO2 6VO2++ClO3-+3H2O=6VO22++Cl-+6H+ Fe(OH]3Al(OH)3 K+ 4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+4KC1

【解析】1SiO2不溶于水、酸,通過過濾除去,在廢渣中,V2O5被還原為VO2+,V2O4轉(zhuǎn)成VO2-,與其他離子一起存在在濾液中;(2) “氧化的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO22+,該反應(yīng)的離子方程式為:6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+;(3)“中和作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中,而溶液中Fe3+、Al3+KOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3形成廢渣2”而除去;(4) “離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)流出液中陽離子最多的是鉀離子,由上述平衡移動分析可知,為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈堿性;(5)生成偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀的化學(xué)方程式為:4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3↓+3KCl 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 46g NO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下,11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA

D. 含有0.1 NA個CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿的是

A.KOHB.Na2CO3C.CO2D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知: Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng),又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上,采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示.CH3-CH=CH-CH3可簡寫為.有機物X的鍵線式為:

(1)有機物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式_______________;

(2)Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;

(3)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體,這些一溴代物與生成它們的對應(yīng)二甲苯的熔點分別為:

一溴代二甲苯

234℃

206℃

213.8℃

204℃

214.5℃

205℃

對應(yīng)二甲苯

13℃

-54℃

-27℃

-54℃

-27℃

-54℃

由以上數(shù)據(jù)推斷:

熔點為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為____________;熔點為-27℃的二甲苯的名稱為____________;

II.治療甲型H1N1流感的常見藥物有奧司他韋、扎那米韋、金剛乙胺及金剛烷胺以及預(yù)防藥物如中藥材金銀花、大青葉等。其中金剛烷胺可按下列路線合成:

已知狄爾斯阿德耳反應(yīng)(也稱雙烯合成反應(yīng))如下所示:

試回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)式為________________(填鍵線式)。

(2)上述物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

(3)上述反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是________(填數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.1鎂鋁混合物放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后,生成氣體在標準狀況的體積為2.24L。

計算:(請寫詳細的計算步驟)

(1)混合物中含有鎂的質(zhì)量為多少克____________?

(2)若反應(yīng)完成后,溶液體積為50mL,則溶液中含鋁化合物的物質(zhì)的量濃度為多少?______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦是一種現(xiàn)代工業(yè)應(yīng)用廣泛的優(yōu)良金屬,使用量可能會超過金屬鐵。工業(yè)上冶煉金屬鈦的方法有多種,下列反應(yīng)原理是比較常見的冶煉鈦的一種方法:

TiO2+2Cl2 +2CTiCl4+2CO;TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

請回答下列問題:

1與鈦同周期元素中未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式為_________________

2反應(yīng)①中涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序為_________(用元素符號表示);與CO互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式,寫一種即可)。

(3)①TiCl4在常溫下是無色液體,分子中4 個氯原子不在一個平面上,TiCl4空間構(gòu)型為____,該物質(zhì)能否溶解在苯溶劑中__________(”) 。

②三氯化鈦與酒石酸()反應(yīng),制得新的固態(tài)配合物酒石酸羥基鈦(III)[Ti(OH)(C4H4O6)·1.5H2O),在酒石酸中,羧基氧原子的軌道雜化類型分別是_______,σ鍵和π鍵的數(shù)目比為__________,Ti3+能形成配合物的原因為____________1個酒石酸分子中手性碳原子數(shù)有_____________個。

4鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,若晶胞參數(shù)為a pm,則鈦酸鋇晶體的密度=_____g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關(guān)操作。下列情形中,表明相應(yīng)裝置漏氣的是( )

A. 裝置①中,用手捂住試管,燒杯中出現(xiàn)氣泡,放開手后,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中,向長頸漏斗中加入一定量水,形成水柱,隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中,雙手捂住燒瓶,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后,水柱慢慢回落

D. 裝置④中,將a管向上提至一段高度,a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

(1)從開始至2min,X的平均反應(yīng)速率為__________;

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;

(3)1min時,正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)_____v(逆),2min時,v(正)_____v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)

(4)若X、Y、Z均為氣體,在2min時,向容器中通入氬氣,增大體系壓強,X的化學(xué)反應(yīng)速率將______,若加入適合的催化劑,Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)

(5)若X、Y、Z均為氣體,下列能說明反應(yīng)已達平衡的是_____________。

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c.反應(yīng)已經(jīng)停止

d.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2:1

e.(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量):(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2

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