【題目】(1)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:(填“加快”、“不變”或“減慢”)。
①保持體積不變充入Ne,其反應(yīng)速率___。
②保持壓強(qiáng)不變充入Ne,其反應(yīng)速率____。
(2)在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為__(選填字母)。
(3)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。
②在第5s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為__。
【答案】不變 減慢 cd 0.0075mol·L-1·s-1 87.5%
【解析】
(1)①保持體積不變充入Ne,各反應(yīng)物和生成物的濃度不變,故反應(yīng)速率不變;
②保持壓強(qiáng)不變充入Ne,容器體積變大,各物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減慢;
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,據(jù)圖可知t2時(shí)刻后N2和NO的物質(zhì)的量不再改變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,所以c、d兩個(gè)點(diǎn)v(正)與v(逆)相等;
(3)①2s內(nèi)△n(NO2)=0.04mol-0.01mol=0.03mol,容器體積為2L,所以反應(yīng)速率為=0.0075mol·L-1·s-1;
②第5s時(shí),△n(NO2)=0.04mol-0.005mol=0.035mol,轉(zhuǎn)化率為=87.5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B. 在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν(正)﹥?chǔ)?逆)
C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)大
D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1﹤K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b兩點(diǎn): c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b
C. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍,HX 溶液的pH < 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答問題:
(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí),
①負(fù)極反應(yīng)式為___;
②正極反應(yīng)式為___;
(2)葡萄糖生物發(fā)酵產(chǎn)生乙醇的化學(xué)方程式___。
(3)乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)消耗n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O,對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是( )
A.氨氣是氧化劑
B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C.氧氣被還原
D.若有17g氨參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是( )
A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫
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【題目】丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙烯酸甲酯的反應(yīng)為:CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O,步驟如下:
步驟1:在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌。
步驟2:如圖,連接裝置,加熱燒瓶中的混合液,用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當(dāng)不再有水生成,停止加熱。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。
分離出有機(jī)相。
步驟4;向有機(jī)相中加無水Na2SO4固體,過濾后蒸餾,收集70~90℃餾分。測(cè)得丙烯酸甲酯的質(zhì)量為6.45g。
可能用到的信息:
密度 | 沸點(diǎn) | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 1.05 g·cm-3 | 141℃ | 與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 0.79 g·cm-3 | 65℃ | 與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑 | 易揮發(fā),有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95 g·cm-3 | 80.5℃ | 難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑 | 易揮發(fā) |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟1中,加入碎瓷片的目的是___。
(2)步驟2中,圖中所示裝置中儀器A的名稱是___,其作用為___。
(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是___;分離有機(jī)相的操作名稱為__,分離有機(jī)相時(shí)不需要用到下列玻璃儀器中的__ (填名稱)。
(4)實(shí)驗(yàn)中可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為____ (填一種即可)。
(5)本實(shí)驗(yàn)中丙烯酸甲酯的產(chǎn)率為___%。實(shí)際產(chǎn)率低于理論值的原因有多種,下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。
a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生了副反應(yīng)
c.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失 d.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)
(6)本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施有____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì),西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta),其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. a極為電源的正極
C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2
D. 常溫常壓下,石墨電極上生成22.4LO2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
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