【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應為Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2

D. 常溫常壓下，石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉移的電子數(shù)為4NA

【答案】C

【解析】

此裝置為電解池，工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應。

A．該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能，A錯誤；

B．電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，B錯誤；

C．Ta2O5極為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為Ta2O5+10e-=2Ta+5O2-，C正確；

D．常溫常壓下22.4L O2不是1mol，轉移電子數(shù)也不是4NA，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。

①保持體積不變充入Ne，其反應速率___。

②保持壓強不變充入Ne，其反應速率____。

（2）在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為__（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用NO2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率為___。

②在第5s時，NO2的轉化率為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)Co2O3中Co的化合價是________________

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理： _____________________________________________________________________________________

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

(一)提供的裝置

(二)NH3的制取

(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣　③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱　④用無水氯化鈣干燥氨氣　⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。

(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是___________。

(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

(4)A中反應的離子方程式為___________。

(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。

a CuSO4　b H2O　c CCl4　d 濃硫酸

(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是

A. X的分子式為C12H16O3

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應

D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。

（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(Lmin)。計算：

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應速率為___。

②化學方程式中n的值是___。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

該反應的化學方程式為____。

下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

B.相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是(　　)

A.AlN中氮元素的化合價為+3

B.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

C.上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子

D.AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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