Question

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，

其原因是_______________________________________________________。

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。

實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)， 與上述實驗相比，所放出的熱量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

 

Answer 1

（1）減少熱量損失

（2）不能 ①鐵會和鹽酸反應(yīng) ②鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大

（3）為了確保鹽酸完全被中和 不相等 相等

（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失；

（2）環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒一是能導(dǎo)熱，產(chǎn)生熱損失，二是可以與鹽酸反應(yīng)，放熱且減少HCl的量，故不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是為了確保鹽酸完全被中和。實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，實驗反應(yīng)的物的量增大，所放出的熱量最多；但中和熱是定值，若實驗操作均正確，中和熱不會變化。

（4）因為在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，所以上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。

考點：中和熱實驗的測定原理及評價。