Question

【題目】用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸

(1)① 應取濃硫酸的體積為______mL，用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后，___(填“應該”或“不應”)用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。

②若實驗儀器有：A.100mL量筒 B.托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 　E. 10mL量筒 F. 膠頭滴管 G. 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶

實驗時應選用的儀器有(填入編號，下同)_______________________。

③定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應_______。

A．用膠頭滴管將多余溶液吸出 B．加熱容量瓶使水揮發(fā)

C．重新配制

(2)在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中，下列操作正確的是_______。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉入容量瓶中，加蒸餾水定容

D．定容后，把容量瓶反復上下顛倒搖勻，然后貼上標簽備用

Answer 1

【答案】5.6 不應該 C E F G H 偏高 C A

【解析】

(1) ①硫酸稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則根據稀釋公式可得：100mL ×1mol/L=V×18mol/L，解得V=5.6mL。用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入盛水的燒杯中后，不能用蒸餾水洗滌量筒，否則使所量取的硫酸溶液的體積偏大；

②配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：E 10ml量筒 C.玻璃棒 F.膠頭滴管G.燒杯H. 100mL容量瓶，因此，本題正確答案是C、 E、 F、 G、 H；

③根據，定容時，若俯視液面，導致所加蒸餾水偏少，所配溶液體積V偏小，則濃度偏高；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，實驗失敗，需要重新配制，所以選項C符合題意；

(2)A.容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應查漏，所以選項A正確；

B.若用待測液潤洗容量瓶，會導致加入的溶質的物質的量偏大，使配制的溶液的濃度偏高，選項B錯誤；

C.容量瓶容積在標定溫度下才準確配制溶液，若配制溶液時，溶解完后應待溶液冷卻到室溫時再移液，否則會導致配制的溶液濃度不準確，選項C錯誤；

D. 容量瓶是準確配制溶液的儀器，不能用于盛放溶液，配制完溶液后，要將溶液轉移至指定的試劑瓶中，貼上標簽備用，選項D錯誤；

故合理選項是A。