【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:
(1)寫(xiě)出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:
A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。
(2)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式______________________________。
(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。
【答案】(NH4)2SO3 (NH4)2SO4 SO2 NH3 K2SO3 K2SO4 K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr F中的陰離子是硫酸根離子,可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來(lái)鑒別
【解析】
根據(jù)框圖可知,A即與酸反應(yīng)生成氣體C,又與堿反應(yīng)生成氣體D,則A為弱酸弱堿鹽;C與氨水生成A,D與C的溶液反應(yīng)生成A,則D為NH3,A為銨鹽;A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C,則B是(NH4)2SO4,F為K2SO4;A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D,E和溴水反應(yīng)生成K2SO4,則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3。
(1)由以上分析可知,A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4;
(2)E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr;
(3)F為K2SO4,陰離子為SO42-,可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-,具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明SO42-的存在。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在63Li 73Li 2311Na 2412Mg 146C 147N中
(1)_______和_______互為同位素
(2)_______和_______的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素
(3)_______和_______的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等,所以不屬于同種元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A. 加少量燒堿 B. 升高溫度
C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1.K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=_________________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______________________________,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸
(1)① 應(yīng)取濃硫酸的體積為______mL,用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后,___(填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”)用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
②若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10mL量筒 F. 膠頭滴管 G. 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有(填入編號(hào),下同)_______________________。
③定容時(shí),若俯視液面,則所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線,應(yīng)_______。
A.用膠頭滴管將多余溶液吸出 B.加熱容量瓶使水揮發(fā)
C.重新配制
(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液過(guò)程中,下列操作正確的是_______。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中,加蒸餾水定容
D.定容后,把容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻,然后貼上標(biāo)簽備用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去,裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)前已事先除去裝置中的空氣)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
[查閱資料得知濃硫酸的沸點(diǎn)為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400~500 ℃]
(1)儀器a的名稱_________。
(2)裝置D和F的作用是_________。
(3)加熱時(shí),裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,加熱裝置A一段時(shí)間后,B中的現(xiàn)象是_____,當(dāng)裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,由此推測(cè)所得無(wú)色溶液中的離子主要是H+、I- 和____;為了進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該過(guò)程中SO2已被氧化,該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:_____。
(5)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是:有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(選填字母序號(hào))。
a.SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀
b.BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀
c.SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀
(6)取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機(jī)合成催化劑,媒染劑,顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是__________。
②加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g,寫(xiě)出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實(shí)驗(yàn)步驟:稱取樣品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”);滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察__________。
②滴定結(jié)果如下表所示
該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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