【題目】下列離子組能夠大量共存的是

A. Fe3+、SO42-、NH4+、SCN B. Fe2+、Cl、Ba2+、OH

C. Na、Mg2+、Cl、SO42- D. H、Fe2+、Cl、NO

【答案】C

【解析】

A項,Fe3+SCN-可結(jié)合生成絡離子,如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,所以不能大量共存,故A錯誤;B項,Fe2+OH-結(jié)合生成Fe(OH)2沉淀,所以不能大量共存,故B錯誤;C項,Na、Mg2+、Cl、SO42四種離子之間不發(fā)生任何反應,可以大量共存,故C正確;D項,H+、Fe2+、NO3-三者在一起發(fā)生氧化還原反應:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,所以不能大量共存,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等,WX的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A. 含氧酸的酸性:Z>W(wǎng)

B. 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵

D. 簡單離子半徑:X>Y>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是(

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH) =10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO)>c(Na+)c(H+)c(OH)

D.V(NaOH) =20.00mL時,兩溶液中 c(CH3COO)>c(Cl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_________周期,第________族。

(2)步驟①加Fe的目的是:____________________;步驟②冷卻的目的是:____________

(3)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是______________________;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應加入________________________ 處理。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH41.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是( )

A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1

B. 組別中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時,表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】老火靚湯是粵式飲食中的精華,下列營養(yǎng)在湯中幾乎沒有的是( )

A.蛋白質(zhì)B.C.D.維生素C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(A)=v(B)

B. 200℃時,該反應的平衡常數(shù)為25

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知,反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

(1)已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol

①在催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質(zhì)的熱化學方程式為:___________________________________。

②反應2NO2(g )=N2(g)+2O2(g),設起始時容器中只有NO2,平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則A點時,NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

B點時,設容器的總壓為a Pa,則平衡常數(shù)Kp____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(2)向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,下列反應能自發(fā)進行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①該反應ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩密閉容器中,改變條件,反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表:

反應時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應Ⅰ:恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應Ⅱ:絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=____________。達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL0.1 mol·L1氨水,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中,當溶液的pH=7時,兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑,滴定誤差更小

D. 當?shù)稳臌}酸為30 mL時,溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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