Question

10．某學(xué)生用0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：B（填編號(hào)）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
（4）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色．判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：0.1631 mol•L^-1（計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）①滴定管用蒸餾水洗完后，必須潤(rùn)洗，不潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減��；
（2）甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管；
（3）A．錐形瓶有水，不影響滴定結(jié)果；
B．堿式滴定管尖嘴有氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液增大，結(jié)果偏高；
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，無影響；
D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，待測(cè)液偏小，濃度偏低；
（4）滴定到溶液有無色變成淺紅色時(shí)，且半分鐘之內(nèi)不再改變，到達(dá)滴定終點(diǎn)；
（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH），再計(jì)算出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）①滴定管用蒸餾水洗后，必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①操作有誤；不潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，
故答案為：①；
（2）氫氧化鈉為強(qiáng)堿，能與酸式滴定管玻璃活塞反應(yīng)，應(yīng)該用堿式滴定管，故選乙；
故答案為：乙；
（3）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量，所以不影響滴定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液增大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，滴定結(jié)果偏高，故B正確；
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量，無影響，故C錯(cuò)誤；
D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，待測(cè)液偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液減少，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，滴定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；
故選B；
（4）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：錐形瓶中的溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化；
故答案為：由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（5）三次滴定消耗的體積為：21.30mL，16.30mL，16.32，舍去第1組數(shù)據(jù)，兩次消耗氫氧化鈉溶液的體積為：16.30mL、16.32mL；平均值為 $\frac{16.30+16.32}{2}$=16.31（mL），c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{0.020L}$=$\frac{0.01631L×0.2000mol{L}^{-1}}{0.020L}$=0.1631mol/L，
故答案為：0.1631．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定，涉及了滴定過程，誤差分析，濃度求算等知識(shí)，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查，注意理解中和滴定的原理，題目難度中等．