【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.
(1) SO2和NOx在空氣中存在下列平衡:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是______(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
(2)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖
①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是__________________。
【答案】NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1 減小 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3- SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
【解析】
(1)①根據(jù)蓋斯定律求反應(yīng)熱;②溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系;
(2)電解飽和食鹽水,得到NaOH、H2、Cl2;陰極區(qū),H2O得到電子生成氫氣和OH-,溶液A為NaOH,吸收SO2得到亞硫酸鹽;氣體B為氯氣,與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(1)①SO2和NO2的反應(yīng)方程式NO2+SO2=SO3+NO,根據(jù)蓋斯定律等于(反應(yīng)②-反應(yīng)①),則△H=(△H2-△H1)=×[-196.6-(-113.0)] kJ·mol-1=-41.8 kJ·mol-1;熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1;
②根據(jù)①中的計算,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減;
(2)①電解飽和食鹽水,陰極為水電離出的H+得電子,生成H2,剩余OH-;陽極為Cl-失去電子,生成Cl2,總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;
②溶液A為NaOH溶液,SO2為酸性氧化物,酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)得到鹽和水。SO2少量時,離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O;若SO2過量,得到酸式鹽,離子方程式為SO2+OH-=HSO3-;
③氣體B為Cl2,具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),1molCl2中的Cl的化合價從0降低到-1,生成Cl-,有2molCl,總共得到2mol電子;SO2被氧化生成H2SO4,1molSO2,其S的化合價從+4升高到+6,總共失去2mol電子,得失電子守恒,Cl2和SO2的比例為1:1,根據(jù)電荷守恒和原子守恒,配平方程式,有SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。
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【題目】某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳) 制取碳酸亞鐵(FeCO3) ,設(shè)計了如下流程:
根據(jù)以上流程圖,下列說法不正確的是( )
A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去
B.反應(yīng)2的離子方程式:Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+
C.操作I為過濾,洗滌操作,一系列操作II為過濾,洗滌,干燥
D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量
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【題目】下列實驗主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 主要儀器 | 試劑 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管 | 軟錳礦與濃鹽酸 | 制取并收集干燥的氯氣 |
B | 酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架 | 溶液 | 蒸發(fā)溶液得到晶體 |
C | 圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺 | 干燥的氨氣、水 | 模擬噴泉實驗 |
D | 鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈 | 鹽酸、待測液 | 焰色反應(yīng)實驗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】德國化學(xué)家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎,該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )
A. 合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
B. 催化劑在吸附N2、H2時,催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵
C. 在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
D. 使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
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【題目】下列說法正確的是( )
A.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物
B.互為同分異構(gòu)體
C.有機(jī)物的二氯代物有5種
D.(CH3)3C-CH=CH2與氫氣加成后,生成2,2,3—三甲基戊烷
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【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料。實驗室用乙酸、丁醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖(加熱和夾持裝置已省略)和有關(guān)信息如下:
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點/℃ | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm-3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
下列說法正確的是( )
A.加熱一段時間后,發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石,可打開瓶塞直接加入即可
B.裝置B的作用是不斷分離出乙酸丁酯,提高產(chǎn)率
C.裝置A可以裝配蒸餾裝置的冷凝器,且冷凝水由a口進(jìn),b口出
D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去
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【題目】常溫下,向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.常溫下,Ka(HA)約為10-5
B.P點溶液對應(yīng)的pH=7
C.M點溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.N點溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)所采取的措施和基本原理不一致的是( )
A.合成氨反應(yīng)分離氨氣以后的尾氣循環(huán)使用,目的是充分利用原料
B.接觸法制硫酸中,使用熱交換器的目的是充分利用能源
C.侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護(hù)環(huán)境
D.用氨水吸收制硫酸的尾氣,目的是保護(hù)環(huán)境
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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