【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)所采取的措施和基本原理不一致的是（ ）

A.合成氨反應(yīng)分離氨氣以后的尾氣循環(huán)使用，目的是充分利用原料

B.接觸法制硫酸中，使用熱交換器的目的是充分利用能源

C.侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護環(huán)境

D.用氨水吸收制硫酸的尾氣，目的是保護環(huán)境

【答案】C

【解析】

A．N2+3H22NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，循環(huán)使用氮氣和氫氣，可以減少成本，提高原料利用率，A不符合題意；

B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使用熱交換裝置，充分利用可節(jié)約能源，B不符合題意；

C．侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是：提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，降低了純堿的成本，C符合題意。

D．用氨水吸收制硫酸的尾氣中的二氧化硫，目的是保護環(huán)境，防止污染環(huán)境，D不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni(CO)4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法正確的是

A. 25℃達到平衡時，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小

B. 溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)

C. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

D. 平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡時CO濃度比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．

(1) SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。

①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是______(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

(2)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是（ ）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0

B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實驗裝罝探究苯與液溴的反應(yīng)。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是（）

A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣

B. 裝置B的作用是檢驗Br

C. 可以用裝置C制取溴氣

D. 待裝置D反應(yīng)一段時間后抽出鐵絲反應(yīng)會終止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。

（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化學(xué)方程式_____。

（2）工業(yè)上利用Fe2O3和CO反應(yīng)制取鐵，在一定溫度下，反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_____。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____。

③請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：_____。

a. b.c. d.

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是______。

（4）實驗室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得Al(OH)3，簡要說明原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-，反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)　

反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生變化

B.反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5

C.處理1mol Cr2O72-時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等

D.質(zhì)量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請同學(xué)們仔細閱讀下表，并回答下列問題：

元素

甲

乙

丙

元素符號

①

Cl

O

原子結(jié)構(gòu)示意圖

②

③

周期

三

④

二

族

⑤

ⅦA

ⅥA

（1）寫出①的元素符號___，②的原子結(jié)構(gòu)示意圖___，④的周期___，⑤的族___；

（2）甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈___性（填“酸”或“堿”），乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___，甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩基固溶體合金是一類重要的貯氫材料。某課外小組采用廉價原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3，制出含VO2+、 TiO2+和Fe3+的金屬鹽溶液，然后選擇氨水作沉淀劑進行共沉淀反應(yīng)，對共沉淀物[含 VO(OH)2， Ti(OH)4、Fe(OH)3]進行煅燒還原制備合金樣品。制備共沉淀物的裝置如下圖：

(1)用濃氨水配制500mL2mol·L-l的稀氨水，需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和_____________。

(2)裝置B的作用是__________________________。

(3)制備VO2+時，用草酸將VCV還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸，也能得到VO2+，但會產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)反應(yīng)過程補控制溫度為60℃，三頸燒瓶的加熱方式是__________________________。

(5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液，得懸濁液，取出充分沉降。

①檢測上層清液是否含Fe3+的實驗方案是__________________________。

②若過濾速度較慢，可采用__________________________(填操作名稱)

③用無水乙醇洗滌：與水相比，使用無水乙醉洗滌的優(yōu)點是：__________________________；簡述洗涂的具體操作：_______________________________________。

④低溫干燥，得共沉淀物。

(6)將(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取50.60g 產(chǎn)品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，過濾，將濾液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，進行平行實驗后，平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。則產(chǎn)品中鐵(M=56)的質(zhì)量分數(shù)為______________________(保留2位有效數(shù)字)。

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同步練習(xí)冊答案