（10分）已知反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為      ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為      。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。
（4）寫出HNO3與石灰水反應(yīng)的離子方程式                          。

（10分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO （2分）
（2）1：2  2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H++OH－=H2O  (2分)

解析試題分析：（1）NO2和H2O和NO均為氧化物，不能改寫成離子形式，硝酸是強(qiáng)酸，要改寫成離子形式，故為：3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO ；（2）NO2中的氮元素有的變成了+5，有的變成了+2，故二氧化氮既做氧化劑，又做還原劑，3mol的NO2中有2mol化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑，1mol化合價(jià)降低，做氧化劑，故氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2，氧化產(chǎn)物是2mol硝酸時(shí)，生成1mol的還原產(chǎn)物NO，故物質(zhì)的量之比為：2:1；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積除以22,4mol/L得物質(zhì)的量為0.15mol，其中有0,1mol化合價(jià)升高成+5價(jià)，失去0.1mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol；（4）硝酸和石灰水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的酸堿中和反應(yīng)，故為：H++OH－=H2O。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的概念、離子方程式的書寫等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ 
B．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－ 
C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                   。若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                      mol。
(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：    NaBiO3+   MnSO4+    H2S04→  Na2S04+    Bi2(SO4)3+      NaMnO4+   H2O。
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是               。
③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)                                                。
（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

查閱資料如下：
①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O�、� 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2
③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　 ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實(shí)驗(yàn)如下：

步   驟
現(xiàn)    象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請回答：
（1）步驟ⅰ開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移　　　　 mol e－，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是　　　　　　　 。
（2）上述資料中的反應(yīng)　　　　　　　 （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)　　　　　　　 （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是　　　　　　　 。
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　 ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
HmDm的電子式___________________。（1分）
能證明、的還原性強(qiáng)弱的離子方程式為__________________________________。
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：__________________________。
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                 。
在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是                  （1分）
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

中共十八大報(bào)告提出：“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”。
① 燃煤是增加大氣PM2.5數(shù)值，形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字�。煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
② 餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和      （填名稱）。將廢棄塑料進(jìn)行    處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金屬污染是2013年全國環(huán)保工作的重點(diǎn)。向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀，離子反應(yīng)方程式為    。
④ 我國生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是    （填字母）。
a. 廢報(bào)紙  b. 廢鋁制易拉罐  c. 過期藥品  d. 渣土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為                (填化學(xué)式)。
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                               。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是                (填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有                (填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鎢是我國豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。
根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

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同步練習(xí)冊答案