3.下列各組中的三種稀溶液,只用石蕊試液就能取分開的是( 。
A.HCl、NaOH、Ba(OH)2B.HCl、KOH、NaClC.H2SO4、HCl、NaClD.H2SO4、NaOH、KOH

分析 選項(xiàng)中物質(zhì)為酸、堿、鹽,石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán),以此來解答.

解答 解:A.NaOH、Ba(OH)2加石蕊均變藍(lán),不能鑒別,故A不選;
B.HCl、KOH、NaCl加石蕊顏色分別為紅色、藍(lán)色、紫色,現(xiàn)象不同可鑒別,故B選;
C.H2SO4、HCl加石蕊均變紅,不能鑒別,故C不選;
D.NaOH、KOH加石蕊均變藍(lán),不能鑒別,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握酸、堿、鹽的判斷及指示劑的變色為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.工業(yè)上以銅屑、濃硝酸、水為主要原料生產(chǎn)硝酸銅,試運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識,設(shè)計(jì)出三種不同的制取硝酸銅的生產(chǎn)路線.
(1)第一種方案是銅與氧氣反應(yīng)制得氧化銅,氧化銅與濃硝酸反應(yīng)制得硝酸銅化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O
(2)第二種方案是銅與濃硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
(3)第三種方案是銅與稀硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(4)從資源的有效利用和環(huán)境保護(hù)兩個(gè)方面對上述三種生產(chǎn)路線進(jìn)行簡要評析方案一不會產(chǎn)生有毒氣體,環(huán)保且沒有多消耗原料,第二方案有二氧化氮產(chǎn)生且原料消耗多,第三種方案有一氧化氮污染空氣同時(shí)消耗的硝酸也比方案一多,所以方案一的方法最為合理
(5)為制得純凈硝酸銅、要除去鐵、鈷、鎳等雜質(zhì),實(shí)際操作是:
①在制得的硝酸銅溶液里加入氧化銅,調(diào)節(jié)溶液pH為4后通入過熱水蒸氣,使Fe(OH)2沉淀析出并過濾除去
②將所得溶液蒸發(fā)并析出Cu(NO32.6H2O晶體,簡析其化學(xué)原理,丙寫出相關(guān)的化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,其中隨加水量的增加而增大的有(  )
①n(H+)、赾(H+)、踓(H+)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(H+
A.①④B.②③C.②④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列可以大量共存且溶液為無色的離子組是( 。
A.H+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Na+、K+、Cu2+、NO3-D.NO3-、SO42-、K+、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是( 。
A.HBr、CH3COONa、BaSO4B.NH4Cl、H2O、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.分子式為C2H402且可與Na0H溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有( 。
A.5種B.6種C.2種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.在一個(gè)2L的密閉容器中,放入3molA(g)和2molB(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+2B(g)═3C(g)+nD(g).反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),D的濃度為0.01mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體的壓強(qiáng)為原來的$\frac{9}{10}$(保持容器內(nèi)溫度不變).則
(1)該反應(yīng)方程式中的n值是A(填代號).
A.1     B.2    C.3    D.4
(2)前2s,以C表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.375mol/(L•min).
(3)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%.
(4)達(dá)到平衡時(shí),將容器容積壓縮為原來的一半,重新達(dá)到平衡后,測得混合氣體的壓強(qiáng)為原來的21/25(保持容器內(nèi)溫度不變),則A的轉(zhuǎn)化率為80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ā 。?br />①熔融的氯化鈉  ②硝酸鉀溶液  ③硫酸銅晶體  ④無水乙醇.
A.①②B.②③C.③④D.①④

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