回答下列問題:

        (1)有一種溶液除H+、OH-外,還有Na+、SO42-和Cl-,測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH為          。

 (2)液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式                          ;

(3)下列離子方程式書寫正確的是               。                            ?

  A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2: IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I.LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

(4)Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

 

【答案】

(1) 3

(2) H2O + NH4+  NH3·H2O + H+ 

(3) B、H、I、F   

(4)B 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
請(qǐng)回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl

(2)檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除凈
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除凈

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色

(4)滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)

(5)判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填 偏高、偏低或無影響)
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出,使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
.②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測(cè)定結(jié)果.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知①CH3CH2OH
O2/Cu
CH3CHO
O2
 CH3COOH
    ②CH3CH2Cl
H2O/NaOH
 CH3CH2OH
以乙烯為原料,合成具有酯香味的有機(jī)物G,合成路線如圖所示.
回答下列問題:
(1)在以上合成路線中,屬于取代反應(yīng)的有
③④⑦
③④⑦
,屬于加成反應(yīng)的有
①②
①②

(2)E分子中含有的官能團(tuán)是
醛基-CHO
醛基-CHO
,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
OHC-CHO
OHC-CHO

(3)完成化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,注明反應(yīng)條件)
CH2=CH2+HBr
催化劑
CH3CH2Br
CH2=CH2+HBr
催化劑
CH3CH2Br
;
HOOC-COOH+2CH3CH2OH
濃硫酸
+2H2O
HOOC-COOH+2CH3CH2OH
濃硫酸
+2H2O

(4)G分子中C原子軌道雜化類型有
sp2
sp2
sp3
sp3
;F分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
7:2
7:2
.分子式表示的物質(zhì)與F的負(fù)二價(jià)離子互為等電子體的是
b
b

a.N2H4   b.N2O4c.C2H4d.C2H2O2
(5)與G互為同分異構(gòu)體的酯有多種,試寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH
HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w.而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁.D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A、
NaOH
NaOH
B、
NaOH
NaOH
C、
Na2CO3
Na2CO3
D、
NaHCO3
NaHCO3
E、
NaCl
NaCl
F、
Na2O2
Na2O2

(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D+鹽酸
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:
(1)pH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是
1:1:1:108
1:1:1:108

(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③
⑥(填“>”、“<”或“=”),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-
c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-

(3)將等體積的①、⑤混合,則溶液的PH
 7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說明其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
②①③
②①③
,最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
②>①=③
②>①=③

(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小關(guān)系為①
③(填“>”、“<”或“=”).
(6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤
⑥(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)(選填吸熱、放熱).
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc

a.容器中壓強(qiáng)不變                 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ(H2)=υ(H2O)                d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃.

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