7.下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問(wèn)題.

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是F(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類(lèi)最多的元素是C.
(2)畫(huà)出⑨元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.②的氫化物含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵,與②的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O(舉一例、填化學(xué)式,下同)、離子是OH-
(3)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是Al(OH)3
(4)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)镹a>Mg>Al (填元素符號(hào)),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度Na>Mg>Al(寫(xiě)出一種).

分析 由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為S,⑨為Cl,⑩為Ar.
(1)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱;碳元素形成的有機(jī)物種類(lèi)最多;
(2)⑨為Cl元素,原子核外有17個(gè)電子,有3個(gè)電子層,過(guò)程電子數(shù)為2、8、7;②的氫化物為NH3,含有共價(jià)鍵,分子含有電子數(shù)目為10,與之所含電子總數(shù)相等的分子是H2O等、離子是OH-等;
(3)同周期從左向右原子半徑在減;金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);Al(OH)3的具有兩性;
(4)同周期從左向右金屬性在減弱,金屬性越強(qiáng)單質(zhì)越活潑,可以根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱驗(yàn)證.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為S,⑨為Cl,⑩為Ar.
(1)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,則F的非金屬性最強(qiáng),碳元素形成的有機(jī)物種類(lèi)最多,故答案為:F;C;
(2)⑨為Cl元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為.②的氫化物為NH3,含有共價(jià)鍵,分子含有電子數(shù)目為10,與之所含電子總數(shù)相等的分子是H2O等、離子是OH-等,
故答案為:;共價(jià)鍵;H2O;OH-
(3)同周期從左向右原子半徑在減小,則Cl的原子半徑在第三周期最小,以上元素中Na的金屬性最強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH的堿性最強(qiáng),Al元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3的具有兩性,
故答案為:Cl;NaOH;Al(OH)3;
(4)同周期從左向右金屬性在減弱,則Na、Mg、Al單質(zhì)的活潑性為Na>Mg>Al,單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度Na>Mg>Al,
故答案為:Na;Mg;Al;單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度Na>Mg>Al.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵,注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí),難度不大.

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②O2 的濃度不再變化  
③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化   
④混合氣體的密度不再變化    
⑤SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等
⑥SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等   
⑦SO3的生成速率和SO3的分解速率相等    
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化.
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