18．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（　　）
A．對苯二甲酸B．丙酸C．乙二醇D．乙酸

分析 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明該分子中含有兩類氫原子，且其峰面積之比為2：1，說明這兩類氫原子的個數(shù)比是2：1，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．對苯二甲酸核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是2：1，故A正確；
B．丙酸核磁共振氫譜中有3組峰，其峰面積之比是3：2：1，故B錯誤；
C．乙二醇核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是2：1，故C正確；
D．乙酸核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是3：1，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，明確核磁共振氫譜中吸收峰的組數(shù)、面積之比的含義是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1540.0660.0700.077
主要化合價+1+1-2-3、+5+2、+4
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號），畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數(shù)比為4：3：2，則該化合物屬離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．寫出該化合物與由W、R和X按原子個數(shù)比為1：1：1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3•H2O
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Z的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．C02分子比例模型示意圖：B．O原子核外電子軌道表示式：
C．Ca2+電子排布式：ls22s23s23p6D．K原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO （N2和O2的用量可自由控制，氣體沸點：NO2  21℃；NO-152℃）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為E→D→F
（2）反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化
（3）確認氣體中含NO的操作及現(xiàn)象是D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色
（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
（5）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為$\frac{a}{4}$mol＜n＜$\frac{a}{2}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析下列各步實驗，其中操作順序合理的是（　�。�
①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液  ③加熱  ④用HNO3酸化溶液．
A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒（左）變粗，N棒（右）變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（　�。�
MNP
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C銀鋅硝酸銀溶液
D銅鐵硝酸鐵溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（3）元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是NH3、NH4+．
（4）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）畫出⑨元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．②的氫化物含有化學(xué)鍵的類型是共價鍵，與②的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是OH-．
（3）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度Na＞Mg＞Al（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NH4HCO3 溶液中加入等物質(zhì)的量濃度等體積的澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．Ca（ClO）2 溶液中加入Na2SO3 溶液 Ca2++SO32-═CaSO3↓
C．食醋溶解蛋殼：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
D．將少量CO2氣體通入溶液中：CO2+H2O+→+CO32-

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