【題目】1L某溶液A中存在、、、、、、、、、中的五種離子,濃度均為對A溶液進行以下實驗,整個過程如圖所示部分產(chǎn)物省略,反應后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。下列結(jié)論正確的是
A.溶液B中存在的陰離子是、、
B.固體C可能是MgO、或
C.沉淀甲是、沉淀乙是
D.A中不能確定的離子是、和
【答案】A
【解析】
由實驗可知,向A溶液中加入足量的鹽酸,有氣體生成,且常溫下氣體甲與空氣反應生成氣體乙,可知甲為NO、乙為;反應后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同,說明反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化,結(jié)合整個過程可知:加入鹽酸而反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化則原溶液中一定含有,一定沒有和;有氣體生成則含有和;一共有五種離子,且濃度均為,、、正好電荷守恒。說明存在的另外兩種離子的帶電量相同,應為和,則不含、、,綜上所述,溶液中存在的五種離子為:、、、和,以此來解答。
由上述分析可知,溶液中存在的五種離子為:、、、和,
A.由以上分析可知,溶液B中存在的陰離子是、、,選項A正確;
B.不能調(diào)節(jié)溶液的pH,固體C不可能是,選項B錯誤;
C.沉淀甲是,沉淀乙是,選項C錯誤;
D.由以上分析可知,一定有,沒有、,選項D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有M、N、P、E、F五種金屬,已知:①;②M、P用導線連接并放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡逸出;③N、E用導線連接并放入E的硫酸鹽溶液中,其中一極的電極反應式為;④P、F組成原電池時,F發(fā)生氧化反應。則這五種金屬的還原性順序是( )
A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F
C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N
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【題目】M是茉莉香精油的主要成分,結(jié)構(gòu)簡式是,以烴A和烴D為原料合成M的流程如下部分反應條件未注明:
⑴寫出D的電子式______。
⑵在①⑥的轉(zhuǎn)化中屬于取代反應的有______加成反應的有______。
⑶寫出②、④的反應方程式______、______。
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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。
I.已知:
化學式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。
(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的化學方程式__________________。
(3)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol·L-1(填精確值),=_____。
П.常溫下有0.1 mol/L的以下幾種溶液,①H2SO4溶液,②NaHSO4溶液,③CH3COOH溶液,④HCl溶液,⑤HCN溶液,⑥NH3·H2O,其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的),回答下面問題:
(4)常溫下,pH相同的表格中幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號,下同)________。
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【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:、、、、、、,現(xiàn)取三份20mL該溶液進行如下實驗:
第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生
第二份加入足量NaOH溶液,經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒,最后得到xg固體
第三份滴加酸性溶液,恰好完全反應,消耗其體積為VmL
另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是
A.由實驗、可判定原混合溶液中是否存在
B.由實驗可推斷原混合溶液中是否含有
C.由實驗可判定原混合溶液中是否含有
D.原混合溶液中只存在、、,不可能存在、
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【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領域.如圖是制備納米磁流體的兩種流程:
分析流程圖中的兩種流程,其中______填“流程1”、“流程2”所有反應不涉及氧化還原反應.步驟反應的離子方程式為______.
步驟保持的方法是______.
步驟中加入的電子式是______,步驟制備磁流體的化學方程式為______.
流程2中和制備磁流體,理論上和物質(zhì)的量之比為______己知沉淀B為四氧化三鐵.步驟中操作a具體的步驟是______.
利用可測定磁流體中的含量.若磁流體與充分反應消耗了的標準溶液100mL,則磁流體中含有的物質(zhì)的量為______mol.
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【題目】是一種常見的強氧化劑,主要用于防腐、化工、制藥等,F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分,還有、、等作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的,又制得反應條件已經(jīng)省略。
已知:,回答下列問題:
濾渣A的成分是寫化學式______。
析出沉淀B時,首先析出的物質(zhì)是寫化學式______。
步驟2中加入的作用為______。
濾液C中加入時發(fā)生反應的離子方程式是______。
完成步驟4中反應的化學方程式________________________
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時,陽極的電極反應式為______。
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)乙炔的電子式_______。
(2)某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為 14,則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其一氯代物共有_______種。
(4)有機物用系統(tǒng)命名法命名應為_______。
(5)分別將等物質(zhì)的量的 C3H8、C4H8 完全燃燒,消耗氧氣質(zhì)量多的是_______(填分子式)。
(6)下列最簡式中,只能代表一種有機物的有_______ (選填對應的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度
B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
C.通入過量的空氣與SO2反應可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
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