【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領域.如圖是制備納米磁流體的兩種流程:

分析流程圖中的兩種流程,其中______流程1”流程2”所有反應不涉及氧化還原反應.步驟反應的離子方程式為______

步驟保持的方法是______

步驟中加入的電子式是______,步驟制備磁流體的化學方程式為______

流程2制備磁流體,理論上物質(zhì)的量之比為______己知沉淀B為四氧化三鐵.步驟中操作a具體的步驟是______

利用可測定磁流體中的含量.若磁流體與充分反應消耗了標準溶液100mL,則磁流體中含有的物質(zhì)的量為______mol

【答案】流程2 水浴加熱 2l 過濾、洗滌、干澡

【解析】

氯化鐵溶液中加入鐵屑過濾得到溶液C為氯化亞鐵溶液,加入消泡劑和分散劑通入氮氣保護置于50°C容器中得到溶液D,加入氫氧化鈉溶液和過氧化氫得到磁性氧化鐵,氯化鐵和氯化亞鐵混合溶液A加入過量氨水攪拌在一定溫度和pH條件下生成沉淀B為四氧化三鐵,經(jīng)過濾、洗滌、干澡可得到磁性氧化鐵;

(1)流程1中存在鐵和氯化鐵反應為氧化還原反應,流程2中發(fā)生的是復分解反應;步驟①反應為鐵還原鐵離子生成亞鐵離子;

(2)溫度低于100°C的加熱條件可以用水浴加熱;

(3)過氧化氫為共價化合物,具有氧化性,在氫氧化鈉溶液中和氯化亞鐵反應生成四氧化三鐵、氯化鈉和水;

(4)流程2FeCl3FeCl2制備Fe3O4磁流體,四氧化三鐵可以看做Fe2O3FeO,結合元素守恒判斷;

(5)K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量,K2Cr2O7被還原成Cr3+,依據(jù)反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O的定量關系計算。

氯化鐵和鐵反應生成醋酸氯化亞鐵,反應的離子方程式,所以流程1中一定存在氧化還原反應,流程2中,溶液A為氯化鐵和氯化亞鐵的混合溶液加入氨水生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵,經(jīng)過操作最后得到四氧化三鐵,過程中無元素化合價變化,流程2無氧化還原反應,步驟反應為鐵還原鐵離子生成亞鐵離子,反應的離子方程式為:

步驟中,若要保持的溫度,操作方法是:將反應裝安放在水浴中加熱;

過氧化氫為共價化合物,電子式為,步驟制備磁流體,是過氧化氫在氫氧化鈉溶液中和氯化亞鐵反應生成四氧化三鐵、氯化鈉和水,反應的化學方程式為:

流程2制備磁流體,四氧化三鐵可以看做,理論上物質(zhì)的量之比為21,氯化鐵和氯化亞鐵混合溶液A加入過量氨水攪拌在一定溫度和pH條件下生成沉淀B為四氧化三鐵,經(jīng)過濾、洗滌、干澡可得到磁性氧化鐵;

反應的離子方程式為,,則磁流體中含有的物質(zhì)的量為。

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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________

(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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【題目】某課題小組合成了一種復合材料的基體M的結構簡式為,合成路線如下

已知:RCNRCOOH

請回答下列問題:

有機物C分子結構中含有的官能團有______________。

寫出A的結構簡式 _________________。

反應①、②的反應類型分別為 _______________、 ________________。

寫出反應③的化學方程式 ________________。

寫出符合下列條件:①能使溶液顯紫色;②只有二個取代基;③與新制的懸濁液混合加熱,有磚紅色沉淀生成;有機物B的一種同分異構體的結構簡式 _____________。

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【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了如圖所示的實驗操作.其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.由該實驗能得到的正確結論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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A.溶液B中存在的陰離子是、

B.固體C可能是MgO、

C.沉淀甲是、沉淀乙是

D.A中不能確定的離子是、

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【題目】大慶市某中學化學實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液.已知溶液中的溶質(zhì)僅由、、、、、中的若干種組成.取該溶液進行如下實驗:

取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液

所得溶液中加入過量溶液,有氣體生成,同時產(chǎn)生白色沉淀甲;

所得溶液中加入過量溶液并加熱也有氣體生成,同時產(chǎn)生白色沉淀乙

則下列離子在原溶液中一定存在的有

A.、B.、、、、

C.、D.、、

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【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國,金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器,有“光明使者”的美譽,現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4,還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢,工業(yè)流程如圖:

已知:①鎢酸酸性很弱,難溶于水;

②完全沉淀離子的pH值:SiO328,WO425

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回答下列問題:

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2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應方程式是:____。

3)濾渣B的主要成分是(寫化學式)___。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:__(填選項)。

A.氨水 B.鹽酸 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液

4)檢驗沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是____。

5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是:___。

6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知某溫度時,Ksp(CaWO4)1×1010,Ksp[Ca(OH)2]4×107,當溶液中WO42恰好沉淀完全(離子濃度等于105mol/L)時,溶液中c(OH)____。

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A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是 K=

B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大

D.增加 B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程,已知該水樣中只可能含有、、、、、中的若干種離子,該小組同學取100mL水樣進行實驗:向樣品中先滴加氯化鋇溶液,再滴加鹽酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示.下列說法正確的是

A.水樣中一定不存在、,可能存在

B.水樣中一定存在、、

C.BC段曲線所表示的離子方程式為

D.水樣中一定存在,且

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