5．下列關(guān)于化學(xué)實驗基本操作的敘述正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平右盤
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．將濃硫酸注入盛水的量筒中稀釋
D．用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)操作時，必須墊石棉網(wǎng)

分析 A．托盤天平的使用原則：左物右碼．B．沸石或者碎瓷片可以防止暴沸．
C．濃硫酸稀釋的操作方法：在燒杯中加入水，將濃硫酸沿杯壁慢慢注入水，并用玻璃棒不斷攪拌．
D．蒸發(fā)皿可以直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定．

解答 解：A．托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則．稱量時，應(yīng)將藥品置于左盤，故A錯誤；
B．沸石和碎瓷片表面有許多小孔，可防止過熱液體發(fā)生暴沸，避免燒瓶爆裂傷害實驗人，故B正確；．
C．將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，因此不能用量筒稀釋，故C錯誤；
D．蒸發(fā)皿可以直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題主要考察化學(xué)實驗中特別需要注意的一些事項，題目比較基礎(chǔ)，這些注意事項，同學(xué)們需要在理解的基礎(chǔ)上牢記．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化如圖所示．已知拆開H2中1molH--H和氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時分別需要吸收436kJ和496kJ的能量，水蒸氣中1molH--O鍵形成時放出463kJ能量，則該反應(yīng)放出484（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Ca+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：
（1）若a+b=14，則溶液呈中性；
（2）若a+b=13，則溶液呈酸性；
（3）若a+b＞14，則溶液呈堿性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
D．石油含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化．錯．（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知以石墨為電極，電解CH3COONa溶液，反應(yīng)式如下：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑
請根據(jù)如圖所示判斷下列說法，不正確的是（　�。�
A．若（a）池消耗2.24LH2，則（b）池（C1）極產(chǎn)生0.2mol CO2
B．（a）池燃料電池中正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O
C．將（b）池電解后的溶液加熱蒸干，得到NaOH固體
D．（b）池右側(cè)石墨電極（C2）為電解池陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）
B．a～b段溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C．pH=7時的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b點所示溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；步驟②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案