Question

13．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：
（1）若a+b=14，則溶液呈中性；
（2）若a+b=13，則溶液呈酸性；
（3）若a+b＞14，則溶液呈堿性．

Answer 1

分析 （1）如果a+b=14，25℃時(shí)，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L=10^-a mol/L，二者等體積混合，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl；
（2）如果a+b=13，25℃時(shí)，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L=10^-a-1 mol/L，二者等體積混合，酸過(guò)量；
（3）如果a+b＞14，25℃時(shí)，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L＞10^-a mol/L，二者等體積混合，堿過(guò)量．

解答 解：（1）如果a+b=14，25℃時(shí)，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L=10^-a mol/L，酸堿濃度相等，二者等體積混合，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl，混合溶液呈中性，故答案為：中；
（2）如果a+b=13，25℃時(shí)，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L=10^-a-1 mol/L，酸濃度大于堿濃度，二者等體積混合，酸過(guò)量，混合溶液呈酸性，故答案為：酸；
（3）如果a+b＞14，25℃時(shí)，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L＞10^-a mol/L，二者等體積混合，堿過(guò)量，混合溶液呈堿性，故答案為：堿．

點(diǎn)評(píng) 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查pH有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，正確判斷酸堿濃度相對(duì)大小是解本題關(guān)鍵，注意a、b之和的靈活運(yùn)用，題目難度不大．