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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯化鈣溶液中通入氣體：

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：

C.溶液中通入過量的氣體：

D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量最大：

【答案】D

【解析】

A.氯化鈣溶液中通入氣體，不發(fā)生反應，無法書寫離子方程式，故A錯誤；

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液，反應生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子方程式為：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑,故B錯誤；

C.二氧化硫過量，所有的次氯酸根離子都轉化成氯離子，正確的離子方程式為：，故C錯誤；

D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量最大，硫酸根離子恰好完全沉淀，該反應的離子方程式為：，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）

A.該平衡體系的化學反應方程式為：A(g)＋B(g)C(g)

B.（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C.T1＜T2

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)檢驗氣體中是否含有CO的實驗操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質鈀生成，寫出對應的化學方程式：_______________。

(2)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：_________________。

(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：______________________________。

(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列相關離子方程式書寫正確的是

A.溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱：

B.向溶液中加入過量的澄清石灰水：

C.等物質的量的和在溶液中的反應：

D.“84消毒液”和“潔廁靈”主要成分為鹽酸混合使用會產生有毒氣體：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，它屬于____晶體。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________。（填標號）

A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個 (HB=NH)3分子中有__個σ鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式。圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應，經過相同的時間后，測得反應速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率大小關系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行實驗，能實現(xiàn)實驗目的的是(必要時可加熱)（ ）

選項

實驗目的

甲中物質

乙中物質

丙中物質

A

證明濃硫酸具有強氧化性

濃硫酸

碳粉

溴水

B

驗證Cl2無漂白性

濃鹽酸

MnO2

干燥的紅色布條

C

比較H2CO3和H2SiO3的酸性

稀硫酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

D

驗證NH3溶于水顯堿性

濃氨水

堿石灰

濕潤的藍色

石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下，下列說法正確的是（ ）

A.若D中無水硫酸銅變藍，則說明Na2O2與H2反應生成水

B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度

D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣

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