Question

12．實驗室配制480mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）實驗中用托盤天平稱取NaCl晶體的質量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時，如果加水超過了刻度線，應如何處理？重新配制溶液．
（4）若實驗時出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①定容時，仰視刻度線：偏低．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．
③容量瓶中原來有少量水：無影響．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，據此排序解答；
（2）配制480mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，需要選擇500mL容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）錯誤的操作發(fā)生后，能補救的就補救，不能補救的則重新配制；
（4）分析操作對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（2）配制480mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，需要選擇500mL容量瓶，需要氯化鈉的質量m=0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.6g；
故答案為：14.6g；
（3）上述操作步驟③中定容時，如果加水超過了刻度線，由于在過量的部分溶液中也含有溶質，實驗失敗且不能補救，所以應倒掉重新配制溶液；
故答案為：重新配制；
（4）①定容時，仰視刻度線，溶液的體積偏大，則溶液的濃度就偏低；
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，則由于溶質的質量偏少，溶質的物質的量偏小，所以溶液的濃度偏低；
③容量瓶中原來有少量水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；
故答案為：偏低；偏低；無影響．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇及使用方法，注意誤差分析方法，題目難度不大．