3．用0.01mol•L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　　）
A．鹽酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

分析 pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反應(yīng)反應(yīng)的本質(zhì)為H++OH-=H2O，鹽酸、硫酸、高氯酸都是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，溶液中只有部分發(fā)生電離，溶液中存在大量的醋酸分子，氫離子反應(yīng)后會(huì)繼續(xù)提供氫離子，據(jù)此判斷．

解答 解：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)為H++OH-=H2O，
鹽酸、硫酸、高氯酸都是強(qiáng)酸，完全電離，三者消耗氫氧化鈉的體積相等；
醋酸為弱酸，溶液中只有部分發(fā)生電離，溶液中存在大量的醋酸分子，氫離子反應(yīng)后會(huì)繼續(xù)提供氫離子，消耗氫氧化鈉的體積最大，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和反應(yīng)本質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意把握弱酸中氫離子濃度與酸的濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)XYZW
AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s，生石灰）+CO2（g）△H（298K）=+178.3kJ•mol-1△S（298.15K）=169.6J•mol-1•K-1，試通過計(jì)算判斷此反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行并粗略計(jì)算此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布在植物、動(dòng)物和真菌體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能，由于草酸可降低礦質(zhì)元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石，所以草酸往往被認(rèn)為是一種礦質(zhì)元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸．
（1）草酸的二級(jí)電離方程式為HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量草酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，由此說明草酸酸性比碳酸強(qiáng)．
（3）取某濃度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液恰好褪為無色．由此說明草酸具有還原性，此草酸溶液的濃度為0.2mol/L．
（4）為了測定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出20毫升，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化成草酸鈣沉淀．濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO4溶液8.9毫升，溶液紫紅色剛好褪去．則血樣中鈣離子的含量為0.011g（以100毫升血液中含鈣離子多少克表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫時(shí)，將VlmL c1mol/L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol/L 的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若Vl=V2，且混合溶液pH＜7，則必有c1＜c2
B．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH ）
C．若混合溶液的pH＞7，則混合溶液中c（Na+）＜c（ CH3COO-）
D．若Vl=V2，c1=c2，則混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化工廠為檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣，最簡便是選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A．硝酸銀溶液B．石蕊試液
C．含酚酞的氫氧化鈉溶液D．淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理？重新配制溶液．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①定容時(shí)，仰視刻度線：偏低．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．
③容量瓶中原來有少量水：無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素的一種核素${\;}_{N}^{A}$X，它與2H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-N）molB．$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）molC．$\frac{a}{A+2m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

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