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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體

 

D

【解析】

試題分析：根據題意可知X是N；Y是Al；Z是Si；W是S。A．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越��；不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑： rY＞rZ＞rW＞rX，錯誤；B．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強堿反應，但是不能與強酸發(fā)生反應，錯誤；C．由于非金屬性W>Z，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，錯誤；D．X與氫元素組成的化合物NH5與水反應可產生NH3和H2兩種氣體,正確。

考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質及原子半徑的比較的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)

C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不變

D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

有關苯分子中的化學鍵描述正確的是

A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

Ｃ．碳原子的三個sp2雜化軌道只形成兩個σ鍵

Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省同步課時練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷是一種高效清潔的新能源，0．25 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出222．5 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是(　　)

A．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

卡托普利（E）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名 ，B中官能團的名稱是 ，B→C的反應類型是 。

（2）C→D轉化的另一產物是HCl，則試劑X的分子式 。

（3）D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經酸化后的產物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質Y的同分異構體的結構簡式 、 。

a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基

b．核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環(huán)境的氫原子

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（4）B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后可以發(fā)生聚合反應，寫出該反應的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．原子彈爆炸是放熱反應

C．若C(石墨，s) = C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨能量低且鍵能小

D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ①

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1     ②

可得反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3化學平衡移動試卷（解析版） 題型：選擇題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

　　　　　　　　氣體體積/L

c(Y)/(mol·L-1)　　　

溫度/℃　　　　　　　　

1

2

3

100

1．00

0．75

0．53

200

1．20

0．90

0．63

300

1．30

1．00

0．70

下列說法正確的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減小

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥

 

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