能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

 

D

【解析】

試題分析：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，會發(fā)生氧化還原反應：3Fe3O4＋NO3-＋28H＋=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，錯誤；B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋4OH－+2H+= Mg(OH)2↓+ 2H2O,錯誤；C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應：Ca2++ SO2+ClO－+H2O =2H++Cl-+ CaSO4↓,錯誤D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓[，正確。，

考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

 

操　作

現(xiàn)　象

結(jié)　論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：

B

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al

C

向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有或

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省同步課時練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成下列問題：

（1）在1．01×105 Pa時，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ的熱量，則H2的燃燒熱的ΔH=　　　��；表示氫氣燃燒的熱化學方程式為　 　。 

（2）在1．01×105 Pa時，16 g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148．5 kJ的熱量，則S的燃燒熱的ΔH=　　　��；S燃燒的熱化學方程式為　 　。 

（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ熱量，其熱化學方程式為 　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A．o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B．b—c段反應的離子方程式是：2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－

C．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同

D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　。 

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正極、負極，并寫出電極反應。

正極反應　　　　　　　　　　��； 

負極反應　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中正確的是(　　)

A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極

B．（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑

C．（3）中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-Fe2+

D．（4）中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.1 化學反應速率試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，當反應進行到4 min時，測得n(SO2)=0．4 mol。若反應進行到2 min末時，容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)

A．等于1．6 mol

B．等于1．2 mol

C．大于1．6 mol

D．小于1．2 mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期第一次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋的3d軌道中有9個電子。

請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；X基態(tài)原子的電子排布圖是

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________(寫出元素名稱)。R原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）XY的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，

提供孤電子對的原子是________(寫出元素符號)。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________________________________。

 

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