Question

【題目】MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出．90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、 ．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為（用化學(xué)符號表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2 ， 其作用是 ， 另外一種固體物質(zhì)可為 ．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為產(chǎn)品D的化學(xué)式為 ， 該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O；MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O
（2）Cu、Cd
（3）將Fe2+氧化為Fe3+；Zn（OH）2
（4）陽；Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+；H2SO4；溶解軟錳礦、閃鋅礦，可以循環(huán)利用
【解析】解：（1）MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，且Fe元素化合價(jià)升高，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)分別為MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O，所以答案是：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O；MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O；（2）步驟②加入金屬鋅發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+CdSO4═ZnSO4+Cd，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+ ， 過濾得濾液B，其中的成分有MnSO4、Al2（SO4）3、ZnSO4、FeSO4 ， 濾渣乙中有Cu、Cd，加以回收，所以答案是：Cu、Cd；（3）由轉(zhuǎn)化可知，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，其中一種為MnO2 ， 其作用是將Fe2+氧化為Fe3+；另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2（Mn（OH）2、ZnCO3、MnCO3等）促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，所以答案是：將Fe2+氧化為Fe3+；Zn（OH）2；（4）因Mn元素失去電子，可知步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+ ， 硫酸根離子不變，且生成氫離子，可知產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4 ， 該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用，所以答案是：陽；Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+；H2SO4；用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．