【題目】物質(zhì)A~E都是由NH4+、H+、Na+、OH、CH3COO、Cl中離子兩兩組成(離子可重復(fù),如NaCl、HCl).常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化如甲圖所示.請(qǐng)回答:
(1)已知常溫下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等都等于2×105 molL1 , E可能為(填化學(xué)式).
(2)根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系,寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:C
(3)25℃時(shí),將amol B溶于水,向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應(yīng),溶液顯性,在滴加D溶液的過(guò)程中的水的電離平衡將(填”正向”“不”或“逆向”)移動(dòng);若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性,所滴加D溶液的濃度為molL1

【答案】
(1)NaCl,CH3COONH4
(2)HCl
(3)堿;向;
【解析】解:根據(jù)圖象知A、B是堿,C、D是酸,稀釋后A、D的pH變化小于3,B、C的pH變化等于3,則A是弱堿、B是強(qiáng)堿,C是強(qiáng)酸,D是弱酸,根據(jù)離子知,A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸,(1)E溶液呈中性,則E為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽,且弱酸和弱堿的電離程度相等,因?yàn)榇姿岷鸵凰习钡碾婋x程度相等,所以E可能是NaCl或CH3COONH4 , 所以答案是:NaCl或CH3COONH4;(2)通過(guò)以上分析知,C是HCl,所以答案是:HCl;(3)B是氫氧化鈉、D是醋酸,二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa,醋酸鈉在溶液中水解,溶液顯堿性;NaOH溶液中滴加醋酸,溶液中氫氧根離子濃度減小,對(duì)水的電離的抑制程度減小,水的電離平衡正向移動(dòng);將a mol NaOH溶于水,向該溶液滴加b L CH3COOH后溶液呈中性,則溶液中氫氧根離子濃度為107mol/L,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO),設(shè)混合后溶液體積為1L,c(Na+)=c(CH3COO)=amol/L,已知醋酸的電離平衡常數(shù)取Kb=2×105 molL1 , 則Kb= = =2×105 , 所以c(CH3COOH)= mol/L;所以答案是:堿;正向;
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作中正確的是( )

A. 向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

B. 過(guò)濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),試管底部與酒精燈外焰接觸

D. 過(guò)濾時(shí),玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnO2和鋅是制造干電池的主要原料.電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟錳礦加煤還原焙燒;用硫酸浸出焙燒料;浸出液(主要含Mn2+)經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解,MnO2在電解池的陽(yáng)極析出.90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝,主要是采用軟錳礦(主要成分為MnO2 , 含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì))為主要原料,經(jīng)過(guò)除雜后,得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液,再通過(guò)電解同時(shí)獲得MnO2和鋅.簡(jiǎn)化流程框圖如圖(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去):
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中,軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,請(qǐng)寫(xiě)出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成份為(用化學(xué)符號(hào)表示)
(3)步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成,其中含有兩種固體,其中一種為MnO2 , 其作用是 , 另外一種固體物質(zhì)可為
(4)步驟④中電解過(guò)程中MnO2極析出,該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為產(chǎn)品D的化學(xué)式為 , 該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是(  )
A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管
D.50 mL堿式滴定管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定試樣中一定有Cl的是

A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀

C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑,可用于干電池原料生產(chǎn)等.
(1)鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH32Cl2 , MnO(OH)中錳元素的化合價(jià)為
(2)向廢電池還原后的廢液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀為(填化學(xué)式).[已知Ksp(MnS)=1.4×1015 , Ksp(ZnS)=2.9×1025 , Ksp(FeS)=6.0×1018]
(3)Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H1 , 其反應(yīng)機(jī)理如圖:
①已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO2(s)+H2O2(1)+2H+ ( aq)=Mn2+ (aq)+O2(g)+2H2O(1)△H2 . 寫(xiě)出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式(焓變用△H1和△H2表示):
②某溫度時(shí),向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解:2H2O2=2H2O+O2 , 測(cè)得不同時(shí)刻生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)如表:

t/min

0

2

4

6

V(O2)mL

0

9.9

17.2

22.4

0~2min時(shí)反應(yīng)速率比2~4min時(shí)的快,其原因是 , 0~6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=(忽略溶液體積的變化).
(4)錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑.已知:

反應(yīng)

平衡常數(shù)KP

773K

873K

Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2(g)

19.4

0.803

Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

6.07×10-9

3.65×10-9

①反應(yīng)I的正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答:
(1)H2O2的電子式
(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: MnO4+C2O42+=Mn2+CO2↑+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 普通漏斗、玻璃棒、燒杯 B. 長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、燒杯

C. 大試管、試管夾、容量瓶 D. 分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

A. 硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B. 醋酸鈉溶液和稀硫酸

C. 碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D. 硝酸鉀溶液和氯化銅溶液

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