現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為
 
．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-    D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為
 
．
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：（1）根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀，不能共存，確定含有的兩種物質(zhì)；
（2）①C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na2CO3，A為Ba（OH）2，C為硫酸鐵，另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁．
②A為氫氧化鋇，根據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)式判斷含有的化學(xué)鍵類型；
③已知C為Fe2（SO4）3，A為Ba（OH）2，將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，根據(jù)反應(yīng)方程中的關(guān)系求出沉淀的量；
（3）將Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體為NO2，說明D中含有NO3-．
解答： 解：（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反應(yīng)生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反應(yīng)，則不能共存，所以一定存在的物質(zhì)為Na2CO3 和 Ba（OH）2，
故答案為：Na2CO3；Ba（OH）2；
（2）①C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na2CO3，A為Ba（OH）2，C為硫酸鐵，另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁，因C為Fe2（SO4）3，則陰離子有SO42-，則X為SO42-，
故答案為：B；
②根據(jù)以上分析可知A為氫氧化鋇，氫氧化鋇中的氫氧根中含H-O共價(jià)鍵，鋇離子與氫氧根離子之間形成了離子鍵，所以氫氧化鋇中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
③已知C為Fe2（SO4）3，A為Ba（OH）2，將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e2（SO4）3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，根據(jù)方程式可知，硫酸鐵過量，按照Ba（OH）2計(jì)算，
則n（BaSO4）=0.02mol，n（Fe（OH）3）=
2
3
×0.02mol，
所以沉淀的質(zhì)量為m（BaSO4）+m（Fe（OH）3）=0.02mol×233g/mol+
2
3
×0.02mol×107g/mol=6.1g，
故答案為：6.1g；
（3）將Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體為NO2，說明D中含有NO3-，
反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O，
故答案為：NO3-；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子推斷、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查，題目難度較大，綜合度較高，旨在考查學(xué)生的推斷能力與方案設(shè)計(jì)能力，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，此時(shí)溶液呈
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累會(huì)威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．
（1）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖1：
①A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將變
 
（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖2，在陽極區(qū)附近發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和 H++HCO3?═CO2↑+H2O
（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是
 
（填a→b或b→a）．
（4）已知CO2（g）+2CH3OH（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定條件，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即△H
 
0（填寫＞、＜、=）．在恒溫容積可變的容器中加入1molCO2、2mol CH3OH，CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間如圖4所示，在反應(yīng)過程中加壓．若t1時(shí)容器體積為1000ml，則t2時(shí)容器體積為
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有物質(zhì)A、氨氣，B、NaOH，C、食鹽水，D、H2SO4，E、H2CO3，F(xiàn)、BaSO4，G、AgCl，H、Al（OH）3，I、CH3CH2OH，J、銅絲，K、CO2以上物質(zhì)中：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
．
（2）屬于弱電解質(zhì)的是
 
．
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）既不屬于電解質(zhì)，由不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（5）寫出物質(zhì)G在溶液里的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等離子中的幾種離子．
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示

（1）該溶液中一定含有
 
離子，一定不含有的離子有
 
（填離子的化學(xué)式）；
（2）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
 

（3）若取10mL該溶液于試管中，向其中加入適量Na2O2，若恰好反應(yīng)得到無色溶液，則該過程所得氣體在標(biāo)況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaO循環(huán)吸收CO2法是一種常用的技術(shù)，在降低溫室氣體CO2排放中具有重要的作用，其原理為CaO先與CO2反應(yīng)生成CaCO3，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)生成的CaCO3加熱使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO來吸收CO2，如此循環(huán)下去．某研究小組在體積相同的密閉容器中，各充入28gCaO和足量含CO2的混合氣體（其他成分不與CaO反應(yīng)）研究得溫度和顆粒直徑對(duì)CaO吸收CO2活性（即CaO轉(zhuǎn)化率X）的影響如圖所示．依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）反應(yīng)CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 

A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變       
B．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
C．密閉容器中固體質(zhì)量不變        
D．消耗5.6gCaO的同時(shí)生成10.0gCaCO2
（2）743℃時(shí)，CaO轉(zhuǎn)化率X顯著下降的原因是
 
，CaO吸收CO2反應(yīng)最適合的溫度為
 

（3）若用單位時(shí)間內(nèi)密閉容器中固體質(zhì)量增重量來表示反應(yīng)速率，則顆粒粒徑為20μm的CaO從反映開始至5分鐘時(shí)平均速率為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)表明CaO吸收CO2的活性隨循環(huán)次數(shù)增多而降低，結(jié)合題給信息分析其原因是
 
．
（5）反應(yīng)氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）對(duì)CaO吸收CO2特性也有一定的影響，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2中畫出φ（CO2）=25%時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的變化趨勢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯．
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）比較這五種元素的原子半徑從大到小：
 
（填元素符號(hào)）
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）鎂、氯形成的化合物中含有
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點(diǎn)火爆炸后又恢復(fù)到25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　�。�
A、C2H4
B、C3H6
C、C2H6
D、C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表
元素VWXYZ
原子半徑（×0.1nm）0.370.770.750.741.85
電負(fù)性2.12.53.03.51.66
常見化合價(jià)+1+4，-4+5，+3，-3-2+6，+3
（1）V和W可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出V元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào)
 
．
（2）已知X-3和WY2間具有相似的化學(xué)鍵特征和相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則X-3中含有的π鍵數(shù)目為
 
．在水溶液中X2H+5將Fe3+還原為Fe2+，X2H+5+4Fe3+→4Fe2++…其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z元素是人和動(dòng)物所必需的一種微量元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（4）常溫下液態(tài)V2Y中除了簡單V2Y分子外，因?yàn)?div id="vplzlpv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
的存在，還有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等締合分子存在．溫度降至熔點(diǎn)時(shí)，V2Y結(jié)成巨大的締合物晶體，該晶體類型為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案