【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,主要來(lái)自于工業(yè)廢氣及汽車(chē)尾氣的排放,工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。

1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示.寫(xiě)出解吸過(guò)程的化學(xué)方程式____________________

2FeSO4-Na2SO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性,原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如圖是一段時(shí)間內(nèi)不同吸收劑對(duì)NO脫除率對(duì)比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增強(qiáng),除了Na2SO3也能吸收部分NO外,還能防氧化從而增大Fe2+的含量,寫(xiě)出此原理的離子方程式_______________________________________。

②模擬實(shí)驗(yàn)表明,溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)降低NO的脫除率,其原因是_______________________________________

3)采用無(wú)隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖

①無(wú)隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性,原因是____________________________.

②寫(xiě)出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

③根據(jù)下圖所示,脫NO過(guò)程中控制溶液pH______________范圍內(nèi)更合理。

【答案】2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O 2Fe3++SO32+H2O=2Fe3++SO42+2H+ 溫度過(guò)低,反應(yīng)速率緩慢;溫度過(guò)高,NO的溶解度降低,都會(huì)造成脫除率下降 ClO+H2OHClO+OH 2NO+3ClO+2OH2NO3+3Cl+2H2O 5—6

【解析】

(1)反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示,解吸過(guò)程反應(yīng)物為C2H4,NO2生成物為CO2N2、H2O ,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式;

(2)Na2SO3具有還原性,Fe3+具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),能防Fe2+氧化從而增大Fe2+的含量;

②溫度過(guò)低,反應(yīng)速率緩慢,溫度過(guò)高,NO的溶解度降低;

(3)①電解食鹽水,陽(yáng)極失去電子,反生為2Cl--2e-=Cl2,陰極得到電子,反生的反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2,總反應(yīng)方程式為Cl-+ H2O= ClO-+H2,ClO-會(huì)水解;

ClO-作氧化劑,NO為還原劑,在堿性條件下的反應(yīng)為2NO+3ClO+2OH2NO3+3Cl+2H2O;

③根據(jù)圖分析,當(dāng)pH介于5-6時(shí),Cl元素以HClO存在,此時(shí)氧化性最強(qiáng)。

(1)反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示,解吸過(guò)程反應(yīng)物為C2H4NO2生成物為CO2、N2、H2O ,化學(xué)方程式為2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O,故答案為:2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O;

(2) Na2SO3具有還原性,Fe3+具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),能防Fe2+氧化從而增大Fe2+的含量,離子方程式為2Fe3++SO32+H2O=2Fe3++SO42+2H+,故答案為:2Fe3++SO32+H2O=2Fe3++SO42+2H+;

②溫度過(guò)低,反應(yīng)速率緩慢,溫度過(guò)高,NO的溶解度降低,故答案為:溫度過(guò)低,反應(yīng)速率緩慢;溫度過(guò)高,NO的溶解度降低,都會(huì)造成脫除率下降;

(3)①電解食鹽水,陽(yáng)極失去電子,反生為2Cl--2e-=Cl2,陰極得到電子,反生的反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2,總反應(yīng)方程式為Cl-+ H2O= ClO-+H2,ClO-會(huì)發(fā)生水解,方程式為ClO+H2OHClO+OH,故答案為:ClO+H2OHClO+OH;

ClO-作氧化劑,NO為還原劑,在堿性條件下的反應(yīng)為2NO+3ClO+2OH2NO3+3Cl+2H2O,故答案為:2NO+3ClO+2OH2NO3+3Cl+2H2O;

③根據(jù)圖分析,當(dāng)pH介于5-6時(shí),Cl元素以HClO存在,此時(shí)氧化性最強(qiáng),故答案為5-6

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:

0.1 mol·L-1 NH4Cl 、0.1 mol·L-1 CH3COONH4 0.1 mol·L-1 NH4HSO4、0.1 mol·L-1 NH3·H2O0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液、0.1 mol·L-1 NH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:

1)溶液①呈___(”“”),其原因是____________(用離子方程式表示)

2)比較溶液②③中c (NH4+)____________③(填“>”、“<”或“=”)

3)在溶液④中,___的濃度為0.1 mol·L-1(填選項(xiàng));NH3·H2O_____離子的濃度之和為0.2 mol·L-1(填選項(xiàng))

A .c (NH4+) B. c (Cl-)

4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度,(“>”“<”“=”),c(CH3COO-)_____ cNH4+ (“>”“<”“=”)。

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【題目】已知:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述中正確的是(  )

A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)的比值,可采用升高溫度的方法

B.3 min時(shí),CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.075 mol·L1·min

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【題目】阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一,工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下,下列說(shuō)法不正確的是

+H2O+CO2

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)

C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOHNa2CO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

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【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

B. 宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素

C. 左圖的原子模型是玻爾提出的

D. 模型中的小黑點(diǎn)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述

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【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是

A. 明礬做凈水劑:Al3++ 3H2O = Al (OH)3↓+ 3H+

B. 小蘇打治療胃酸過(guò)多:CO32+ 2H+= CO2↑+ H2O

C. 漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH + ClO=HClO + CH3COO

D. 酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時(shí)間變藍(lán):4I-+ O2+2H2O= 2I2+ 4OH-

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【題目】Ⅰ下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)上述晶體中,粒子之間僅以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____________。

2)冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________________。

3晶胞與晶胞相同,晶體的晶格能______(填大于小于晶體,原因是_________________。

4晶體中的配位數(shù)為____________。

5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除是極性分子、是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是__________________。

Ⅱ(1)原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)、,則原子的坐標(biāo)參數(shù)為________________。

2)鉀晶體的晶胞參數(shù)為。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線(xiàn)上的三個(gè)球相切,則鉀原子的半徑為_____,晶體鉀的密度計(jì)算式是_____。

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【題目】常溫下,向1L0.1 molLl 一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3 H2O電離平衡常數(shù)K = l .76x 10-5], 使溶液溫度和體積保持不變, 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0. l molL1HR 溶液的pH5

B.HR為弱酸,常溫時(shí)隨著氨氣的通入,c(R)/[c(OH).c(HR)] 逐漸增大

C.當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),c(NH4+ > c(R)

D.當(dāng)c(R )=c(HR)時(shí) 溶液必為中性

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