20．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105 Pa），但在180℃就開(kāi)始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．．

分析 氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華，熔點(diǎn)較低，應(yīng)為共價(jià)化合物；共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

解答 解：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華，熔點(diǎn)較低，應(yīng)為共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明為共價(jià)化合物．
故答案為：可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明； 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、共價(jià)化合物等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵類型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A．CH3COOHB．C．升高溫度D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于化合物的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物
B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．由兩種不同的原子組成的純凈物一定是化合物
D．不含非極性鍵的晶體一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH2CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH2CH=CHCHO

（1）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)式．
（2）對(duì)于高分子化合物C的說(shuō)法正確的是ACD．（填序號(hào)）
A.1molC能與2n molNaOH反應(yīng)
B．（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化學(xué)式，也是鏈節(jié)的化學(xué)式
C．高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物
D．酸性條件下降解時(shí)有氣泡產(chǎn)生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出符合要求的G的同分異構(gòu)體（含有    的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在）．
a．遇FeCl3溶液顯紫色     b．能與Br2按1：2發(fā)生加成反應(yīng)    c．苯環(huán)上只有兩種等效氫
（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設(shè)計(jì)合成G的反應(yīng)路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．
例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．硫酸B．氯化鎂C．氫氧化鋇D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．為了探究乙炔與溴水的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用圖示四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)驗(yàn)證乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)裝填方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱分別是碳碳雙鍵和氯原子．
②該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③寫(xiě)出該有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2ClCHClCH（CH3）CH2Cl．
④寫(xiě)出該有機(jī)物在NaOH和醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC（CH3）=CH2+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域．下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．此合金的熔點(diǎn)、硬度比鎂和鋁的熔點(diǎn)、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．比合金不能全部溶解于過(guò)量Fe2Cl3溶液中

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