14．根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律，ⅥA族元素不可能有的性質(zhì)是（　�。�
A．從上到下非金屬性減弱B．從上到下元素原子半徑增大
C．從上到下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高D．該族元素都有的化合價(jià)為+6、-2

分析 第VIA族元素為氧族元素，從上到下元素的非金屬性減弱、原子半徑增大、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，O元素沒(méi)有+6價(jià)，據(jù)此分析；

解答 解：第VIA族元素為氧族元素，從上到下元素的非金屬性減弱、電子層數(shù)最多原子半徑增大、單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大熔沸點(diǎn)升高，除O元素外都有的化合價(jià)為+6、-2，O元素沒(méi)有+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，題目難度不大，注意把握規(guī)律中的例外情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．FeCl3溶液中加入過(guò)量的Cu粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在H2與O2生成H2O的化學(xué)反應(yīng)中，H2、O2和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．填空
（1）汽車(chē)作為交通工具進(jìn)入千家萬(wàn)戶，材料的研究與使用促進(jìn)了汽車(chē)生產(chǎn)技術(shù)的發(fā)展．部分內(nèi)飾材料與食品包裝袋塑料化學(xué)成分相同，其化學(xué)名稱是聚乙烯或聚丙烯．有些國(guó)家已研制出能代替鋁、鐵發(fā)動(dòng)機(jī)的一種陶瓷柴油機(jī)，說(shuō)明該陶瓷材料具有耐高溫、不易傳熱的良好性能．輪轂為鋁合金材料，鋁合金在生活中還可見(jiàn)到用于制作門(mén)窗、飛機(jī)外殼等．鋼鐵材料往往會(huì)腐蝕，可以采取的防護(hù)措施是噴涂油漆、涂抹潤(rùn)滑油、電鍍等．
（2）某加工食品說(shuō)明書(shū)有如圖營(yíng)養(yǎng)成分表
配料水、果汁、白砂糖、食品添加劑
項(xiàng)目糖類(lèi)維生素檸檬味酸氯鈉碘
每100g42.5g200mg100mg50mg90mg3.5mg
①表中的微量元素是碘，檸檬味酸是食品添加劑，其pH小于 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
②維生素C廣泛存在于蔬菜水果中，受熱容易分解，因此蔬菜水果的最佳食用方式是生食．
③欲檢驗(yàn)樣品中是否含有淀粉，具體方法是取少量樣品滴加幾滴碘水，若觀察到藍(lán)色則含淀粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用（　　）
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．KMnO4溶液、溴水
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以KOH為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
C．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
D．鋅錳堿性電池是二次電池，所以性能比普通鋅錳電池好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格．
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol，在此時(shí)間段內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol•L-1•s-1，則t是（　�。�
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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