【題目】某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

已知：，

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是___。

a．一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子

b．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c．可發(fā)生水解反應(yīng)

（2）化合物Ⅰ的分子式為___，1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。

（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型___。

【答案】C C7H7NO2 3 或 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)；2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應(yīng)

【解析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應(yīng)為（CH2CH3）2NH。

（1）A．由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個(gè)碳原子，A錯(cuò)誤；

B．含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；

（2）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2；3；

（3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：或；

（4）結(jié)合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN（CH2CH3）2，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl，加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl ，取代反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】方法與規(guī)律提煉：

(1)某同學(xué)利用原電池裝置證明了反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發(fā)生，設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示。

為達(dá)到目的，其中石墨為_________極，甲溶液是____________，證明反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發(fā)生的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________________

(2)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

上圖中作負(fù)極的物質(zhì)是___________。正極的電極反應(yīng)式是______________。

(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________。 電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式___________________電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________（填a→b或b→a）。

學(xué)法題：通過此題的解答，請歸納總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的方法____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒是與硫同主族的元素。

已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H＋

（1）通過以上反應(yīng)判斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。

工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì)，可以通過下面的方法測定SeO2含量：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

（2）配平反應(yīng)式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是___溶液。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），___填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為___(選填字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)

②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是___（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知葡萄糖(C6H12O6)的燃燒熱是2804kJ·mol-1，當(dāng)它在人體內(nèi)氧化生成1g水時(shí)放出的熱量約為（ ）

A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機(jī)物：CaC2、石墨烯、HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的相關(guān)描述中，不正確的是（ ）

A.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

B.溶液中：

C.0.1 mol/L.醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后的溶液中：

D.物質(zhì)的量濃度相等的①；②；③三種溶液中，pH值由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是（　　）

A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化鐵流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _________，指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，題（1）中每生成1 mol含鐵微粒時(shí)，放熱Q2，請你計(jì)算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝________。

（3）常溫下，根據(jù)已知條件計(jì)算在pH＝5的溶液中，理論上Fe3＋在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝____________。

（4）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是________（填化學(xué)式，下同），用________試劑可將其除去。

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