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【題目】已知葡萄糖(C6H12O6)的燃燒熱是2804kJ·mol-1，當它在人體內氧化生成1g水時放出的熱量約為（ ）

A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

【答案】A

【解析】

根據(jù)燃燒熱的概念可知，1mol葡萄糖燃燒放出2804 kJ熱量時生成6mol液態(tài)水，即108g水，通過假設生成1g液態(tài)水時放出的熱量是x kJ，列式計算即可。

葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃燒熱的熱化學方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol，即生成108gH2O放出2804kJ的熱量，設生成1g液態(tài)水時放出的熱量是x kJ，可得：＝解得：x=26.0kJ，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：

鉀

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(℃)

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點(℃)

774

882.9

1850(完全分解產生CO2)

---

4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H= —1080．9 kJ／mol

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡________ (選填“是”或“否”)。

（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應速率為________________。

（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由_____________________________________________。

（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H= —357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點

C.反應處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）

D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：

(1)蒽與X都屬于________。

a．環(huán)烴 b．烴　　　c．不飽和烴

(2)苯炔的分子式為________，苯炔不具有的性質是________。

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應

c．能發(fā)生加成反應 d．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(4)下列物質中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而退色，還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___。

A.

B.C6H14

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

已知：，

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是___。

a．一個分子中有11個碳原子

b．不與氫氣發(fā)生加成反應

c．可發(fā)生水解反應

（2）化合物Ⅰ的分子式為___，1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應。

（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結構簡式___。

（4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關反應，并指出所屬的反應類型___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項

項目

氨堿法

聯(lián)合制堿法

A．

原料

食鹽、氨氣、生石灰

食鹽、氨氣、二氧化碳

B．

可能的副產物

氯化鈣

氯化銨

C．

循環(huán)物質

氨氣、二氧化碳

氨氣、氯化鈉

D．

評價

原料易得、產率高

設備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)在周期表中，與元素b的化學性質最相似的鄰族元素是________（填寫以上表中字母對應的元素符號），該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As與________同族（填寫以上表中字母對應的元素符號），其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________。

(3)基態(tài)ρ原子成為陽離子時首先失去________軌道電子，基態(tài)的最外層電子排布式________。

(4)i的最高價氧化物對應的水化物與g的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________。

(5)下列關于上圖表中元素說法正確的是________（填序號）。

①未成對電子數(shù)最多的元素是O

②元素的電負性強弱；

③元素的第一電離能：

④簡單離子半徑：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種優(yōu)質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

已知反應器中存在如下反應過程式：

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內同時發(fā)生反應I、Ⅱ，反應達到平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)K的值為_____用含字母b、d的代數(shù)式表示)

(3)欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有_____(填標號)。

A.適當增大反應物的投料比n(H2O)：n(CH4)

B.增大壓強

C.分離出CO2

(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H2 2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器中反應，反應器的溫度變化與從反應器排出的氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)的關系曲線如圖，反應器溫度高于T0后，NH3的體積分數(shù)g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。

某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內發(fā)生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數(shù)(記作Kp)，則此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_____(用含p0的代數(shù)式表示)。

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