(1)液氨類(lèi)似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式；

（2）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是。

A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

　 NH4+ +HSO3- +2OH-NH3↑+SO32- +2H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+

G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-===　 BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

 (1) 2NH3  NH4++ NH2—；

(2)B、H、I、F  （4分，每個(gè)答案1分）  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時(shí)，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的電離方程式可寫(xiě)為2H2O?H3O++OH-，液氨類(lèi)似于水的電離，則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆向
逆向
移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9：11混合，混合后溶液的pH為
8
8

（2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
．
（3）已知水的電離方程式可寫(xiě)為2H2O?H3O++OH-，液氨類(lèi)似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
＞
＞
n（選填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m
=
=
n（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省杭州十四中2012屆高三9月月考化學(xué)試題 題型：022

(1)液氨類(lèi)似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式；

(2)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是________

A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O?

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO32－＋5I－＋3H2O3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4+

E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－BaSO4↓＋H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2+＋H2SCuS↓＋2H+?

G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4+＋2H2O

H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋2H2OLiAlO2＋4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：

(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.003 5 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為_(kāi)_________。

(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)：___________________________。

(3)液氨類(lèi)似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式：______________________________；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向____________移動(dòng)。

(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m____________n(選填“＞”“＜”或“=”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m____________n(選填“＞”“＜”或“=”)。

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