【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是________________。

(2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是________________;若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸,你采取的措施是________________(填寫(xiě)編號(hào));

a.取下小試管

b.移去酒精燈

c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下

d.以上都可以

(3)如圖實(shí)驗(yàn),觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).

①M(fèi)能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;

②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗(yàn)鐵離子的方法是________________;關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是________________(填寫(xiě)編號(hào))

a.一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵,無(wú)0價(jià)鐵

b.一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵

c.一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵,無(wú)+2價(jià)鐵

d.一定有+3價(jià),0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種

(4)若M的成份可表達(dá)為FexOy,用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成.稱(chēng)取ag M樣品進(jìn)行定量測(cè)定,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:

①組裝儀器;②點(diǎn)燃酒精燈;③加入試劑; ④打開(kāi)分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是________________(填寫(xiě)編號(hào))

a.①⑤④③②⑥⑦⑧

b.①③⑤④②⑦⑥⑧

c.①⑤③④②⑥⑦⑧

d.①③⑤②④⑥⑦⑧

(5)若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy=________________。

【答案】

(1)將導(dǎo)管末端伸入水中,微熱燒瓶,導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱,說(shuō)明氣密性良好;

(2)在燒杯中加入熱水(對(duì)燒杯加熱);c

(3)取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色褪去,則說(shuō)明含有Fe2+;d

(4)c;

(5)

【解析】

試題分析:(1)氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是將導(dǎo)管末端伸入水中,微熱燒瓶,導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱,說(shuō)明氣密性良好,故答案為:將導(dǎo)管末端伸入水中,微熱燒瓶,導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱,說(shuō)明氣密性良好;

(2)依據(jù)圖1裝置分析可知,乙醇易揮發(fā),可以對(duì)燒杯加熱或燒杯中加入熱水;阻止倒吸的操作是迅速拆下導(dǎo)氣管,故答案為:在燒杯中加入熱水(對(duì)燒杯加熱)c;

(3)依據(jù)鐵離子的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法分析,亞鐵離子加入紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液褪色,則有Fe2+;氧化鐵做催化劑參與反應(yīng)過(guò)程,乙醇和氧化鐵反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成鐵或四氧化三鐵,能被磁鐵吸引,故答案為:取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色褪去,則說(shuō)明含有Fe2+;d;

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為,組裝裝置,檢驗(yàn)裝置氣密性,加入試劑,加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置,點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管,反應(yīng)結(jié)束后停止加熱,關(guān)閉分液漏斗活塞,玻璃管稱(chēng)量剩余固體,依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比,所以選c,故答案為:c;

(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到,鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg,鐵的質(zhì)量為(a-b)g,依據(jù)元素物質(zhì)的量計(jì)算得到比值,n(Fe):n(O)==,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)髙分子化合物知識(shí)回答下列問(wèn)題

1合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,反應(yīng)類(lèi)型是

2合成滌綸有兩種單體,其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,其核磁共振氫譜的峰面積比是 。

3合成酚醛樹(shù)脂需要兩種單體,寫(xiě)出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類(lèi)似于制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng),此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)以1,3丙二醇與對(duì)苯二甲酸為原料在一定條件下合成聚酯的化學(xué)方程式為

(5)與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

1W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物,該離子方程式為___________。

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_______________

3Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

4)比較YZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:__________(用化學(xué)式表示)。

5W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

ANO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B.容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等

CNO2O2的消耗速率之比為21

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO。同時(shí)生成n mol O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是

AMg電極是該電池的正極

BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C石墨電極附近溶液的pH增大

D溶液中Cl向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量.下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖,已知在測(cè)定O2含量過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi),若通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況),某電極增重了bg。下列說(shuō)法正確的是

A. Pt上發(fā)生氧化反應(yīng) B. Pb上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol D. 待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維.它可通過(guò)如下路線(xiàn)合成:

(1)若W的核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰,且峰面積之比是2 :3。

W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

生成W的反應(yīng)類(lèi)型為 。

(2)若G的摩爾質(zhì)量是116 g/mol,其分子中含C為41.4%、含O為55.2%,其余為氫元素。

下列敘述中不正確的有 。

aA的同系物中可能存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

b反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成

cW與A均能使酸性KMnO4溶液褪色

d在B中滴加AgNO3溶液會(huì)馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀

完成下列化學(xué)方程式

CD:

DE: 。

C+ FG: 。

J有多種同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足以下條件J的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)是 ;

A遇FeCl3溶液呈紫色 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C1 mol J能與最多3 mol NaOH反應(yīng);

生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量,將粗品J溶于熱水、趁熱過(guò)濾、 ,獲得J的精品。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素P、Q、XY、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V)、直線(xiàn)形;卮鹣铝袉(wèn)題:

1Z的價(jià)電子排布式為____________,QZ3分子的空間構(gòu)型為____________;

2XZ構(gòu)成的分子是_________分子(極性非極性”)

3PY形成的化合物,其分子中包含__________(填個(gè)數(shù)及 “σ鍵和π”),該分子中P原子的雜化方式為____________,

4) 寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證YZ的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式_________________;

5) 金屬鎂在Q的單質(zhì)中燃燒得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、bc、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

1e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

2b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào)),其原因是_________。

3a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。

4)已知ce能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式為分別為:甲________,乙 ;甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是__________________

5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)。該化合物中,陰離子為 ,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。

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