Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，該離子方程式為___________。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_______________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：__________(用化學(xué)式表示）。

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________。

Answer 1

【答案】（1）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）；

（3）Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；

（4）HCl>H2S；

（5）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

【解析】試題分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素, （1）W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的反應(yīng)是堿之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；

（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；

（4）非金屬性Cl>S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，答案為：HCl>H2S；

（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.