【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.非金屬性強(qiáng)弱順序為：W>Q>Y

B.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

C.Z單質(zhì)和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液不反應(yīng)

D.電解熔融ZQ3可以制備Z的單質(zhì)

【答案】B

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。

A．同周期元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S，故A錯誤；

B．X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，最高正化合價之和的數(shù)值等于8，故B正確；

C．W為S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化無法持續(xù)反應(yīng)，但不是不反應(yīng)，且加熱可以持續(xù)反應(yīng)，故C錯誤；

D．ZQ3為AlCl3，氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，無法電解，一般電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取鋁單質(zhì)，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________；

② Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級的電子；

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______；

② COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______，中心原子的雜化方式為_______；

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。

(4)鐵的某種單質(zhì)的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，原子的配位數(shù)為_______，若鐵原子半徑為a nm，則該單質(zhì)的密度為_______g/cm3；

(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是 ( )

A. 同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)

C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵

D. 在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。

完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。

____________________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理論上能產(chǎn)生1mol H2

D. 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。

序號

試劑X

ⅰ

1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

ⅲ

5~15滴濃硫酸

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

ⅴ

5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

Ⅰ．方案討論

（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動的原理設(shè)計的是______（填序號）。

（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

Ⅱ．實驗分析

序號

試劑X

預(yù)期現(xiàn)象

實際現(xiàn)象

ⅰ

1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

溶液變黃

溶液橙色加深

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

溶液橙色加深

溶液顏色變淺

ⅲ

5~15滴濃硫酸

溶液橙色加深

溶液橙色加深

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

溶液橙色加深

無明顯現(xiàn)象

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液

溶液變黃

溶液變黃

（1）實驗ⅰ沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________，實驗ⅱ的原因與其相似。

（2）通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為___________ 。

（3）實驗ⅳ無明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。

（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計了兩個實驗，驗證了該反應(yīng)的發(fā)生。

① 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式__________。

② 請你設(shè)計方案二：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

C.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1

D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是( )

A. 裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質(zhì)B. 裝置②：檢驗乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色

C. 裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán)D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。當(dāng)上述化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是（ ）

A.CO2和CO的物質(zhì)的量一定相等

B.NO和CO2的物質(zhì)的量一定相等

C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了該條件下的最大限度

D.平衡時混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始前混合物的總物質(zhì)的量

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