【題目】在一定溫度下,向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。當(dāng)上述化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是( )
A.CO2和CO的物質(zhì)的量一定相等
B.NO和CO2的物質(zhì)的量一定相等
C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了該條件下的最大限度
D.平衡時(shí)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始前混合物的總物質(zhì)的量
【答案】C
【解析】
A.對(duì)于此可逆反應(yīng),由于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率未知,所以無法確定CO2和CO的物質(zhì)的量是否相等,A不正確;
B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),由于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率未知,NO和CO2的物質(zhì)的量不一定相等,B不正確;
C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率稱為平衡轉(zhuǎn)化率,此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了該條件下的最大限度,C正確;
D.由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等,所以平衡時(shí)混合物的總物質(zhì)的量一定不等于反應(yīng)開始前混合物的總物質(zhì)的量,D不正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>W>Q>Y
B.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
C.Z單質(zhì)和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液不反應(yīng)
D.電解熔融ZQ3可以制備Z的單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),共產(chǎn)生NO氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是
A.開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0.3mol
B.生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g
C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL
D.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率,其比是3∶2∶1
C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】400℃時(shí),將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2+O22SO3。已知2min時(shí),容器中剩余2molSO2和12molO2。試計(jì)算:
(1)SO2的起始物質(zhì)的量濃度__________________。
(2)2min內(nèi)SO3的反應(yīng)速率____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O.
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
(1)焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。焙燒時(shí)適宜的溫度為___________左右;800℃以上錳的浸取率偏低,可能的原因是___________。
(2)凈化包含三步:①加入少量MnO2,添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
②加氨水調(diào)pH,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________~8.1之間。生成的沉淀主要是___________。
③加入MnF2,沉淀除去Ca2+,若溶液酸度過高,Ca2+沉淀不完全,原因是___________。
(3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】B、E、H是生活中常見的有機(jī)物,H常用于食品包裝,A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:
(1)寫出A和F中官能團(tuán)的名稱:A___,F___。
(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為___、___。
(3)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D___、E___。
(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
I.寫出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學(xué)方程式:___。
II.A→H的化學(xué)方程式:___。
(5)H是一種常見的高分子材料,由這種材料造成的環(huán)境問題是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個(gè)Na+
C. 水合b離子的圖示不科學(xué)
D. 室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解導(dǎo)致
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