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有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內溶液的體積


  1. A.
    大于40.0 mL
  2. B.
    為40.0 mL
  3. C.
    小于40.0 mL
  4. D.
    為10.0 mL
A
分析：滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下（量筒與此相反），在刻度以下還有一段空間沒有刻度．
解答：滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下（量筒與此相反），在刻度以下還有一段空間沒有刻度．因此，將裝到50ml刻度處的溶液全部放出，除由10ml刻度處到50ml刻度處有40ml溶液外，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過40ml．
故選A．
點評：本題考查滴定管的結構，題目難度不大，注意滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下（量筒與此相反），滿刻度以下還有一段空間沒有刻度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在30ml刻度處，把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進行實驗研究．
（1）提出合理的假設：該酸雨中的溶質除H2SO4、HC1外，該小組同學根據硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質還一定有
 
．
（2）設計實驗方案驗證以上假設．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用 無明顯現象
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾 有白色沉淀
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸 濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
 
 
步驟5：往B試管中加入
 
，振蕩
 
（3）酸雨部分組成測定：
①標準溶液配制：實驗室用1.000mol?L-1較濃的碘水配制250mL  0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
②滴定：準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴
 
溶液作指示劑，將0.02000mol?L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現象為
 
，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水VmL．
計算：被碘水氧化的物質的量濃度之和為
 
（只列出算式，不做運算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）

用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：

① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；

③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當錐形瓶內溶液由

                 （填寫顏色變化）且半分鐘內不褪色時，即達到滴定終點；

④ 記錄液面刻度讀數。根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

實驗次數

起始滴定管讀數

終點滴定管讀數

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為                    （保留小數點后3位）。

⑤ 如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數（其它操作均正確），則對滴定結果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆濟南市高二第二學期期末考試化學試卷（理科） 題型：實驗題

（8分）

用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：

① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；

③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當錐形瓶內溶液由

                  （填寫顏色變化）且半分鐘內不褪色時，即達到滴定終點；

④ 記錄液面刻度讀數。根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

實驗次數

起始滴定管讀數

終點滴定管讀數

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為                     （保留小數點后3位）。

⑤ 如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數（其它操作均正確），則對滴定結果稀鹽酸濃度的影響是         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

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