（8分）

用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；

③ 滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由

                  （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始滴定管讀數(shù)

終點(diǎn)滴定管讀數(shù)

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                     （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。

⑤ 如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對(duì)滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

【答案】

① b  ③ 無色→淺紅色  ④ 0.096mol/L    ⑤偏低

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究．
（1）用圖甲裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定．
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，
．
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①應(yīng)選擇
b
b
滴定管（填寫圖乙中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始滴定管讀數(shù) 終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.096mol/L
0.096mol/L
（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）．
⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD
（填寫字母序號(hào)）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）

用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；

③ 滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由

                 （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始滴定管讀數(shù)

終點(diǎn)滴定管讀數(shù)

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。

⑤ 如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對(duì)滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省聊城市某重點(diǎn)中學(xué)高二第四次模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
（1）用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定。

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①應(yīng)選擇      滴定管（填寫圖中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，           即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.04mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫字母序號(hào))。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗
C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年濟(jì)南市重點(diǎn)中學(xué)高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（理科） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）
用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）     （填寫對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
                 （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.02mL
2
0.50mL
24.46mL
3
1.00mL
25.02mL
測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
⑤如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對(duì)滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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