回收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3。
當(dāng)吸收液中的NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出的SO2可作化工原料，生成的（NH4）2SO4可作化肥。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O。
每生成1mol（NH4）2SO4，回收SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可能為　�。�      ）。
A.22.4L               B.33.6L                C.44.8L          D.56L

B
【試題分析】
在生成1mol（NH4）2SO4的條件下，回收SO2的體積還與氨水吸收SO2過程中生成的產(chǎn)物有關(guān)。若產(chǎn)物全為（NH4）2SO3，則可回收22.4LSO2；若產(chǎn)物全為NH4HSO3，則可回收44.8LSO2。依題意，產(chǎn)物為（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物，故回收SO2的體積應(yīng)介于22.4L和44.8L之間。故答案為B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?丹東模擬）請(qǐng)根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為
C
C
（填序號(hào)）；
A．SO2
B．SO2、SO3
C．SO2、O2
D．SO2、O2、SO3
（3）接觸法制硫酸過程中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）△H＜0．則下列有關(guān)圖象正確的是
AB
AB
（注：T2＞T1、P2＞P1，填序號(hào)）；

（4）下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷X是（填名稱）
氨水
氨水
，寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO2，化學(xué)方程式為：

SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3

當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)。放出的SO2可循環(huán)利用，生成的(NH4)2SO4可作化肥�；瘜W(xué)方程式是：2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O

(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2↑+H2O

每生成1 mol(NH4)2SO4，回收SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可能為(    )

A.22.4 L                     B.33.6 L                       C.44.8 L                  D.56 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO2，化學(xué)方程式為：

SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3

(NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3

當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)。放出的SO2可循環(huán)利用，生成的(NH4)2SO4可作化肥。化學(xué)方程式是：2NH4HSO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O

(NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+SO2↑+H2O

每生成1 mol(NH4)2SO4，回收SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可能為(    )

A.22.4 L             B.33.6 L           C.44.8 L              D.56 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO2，化學(xué)方程式為：SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)。放出的SO2可循環(huán)利用，生成的(NH4)2SO4可作化肥�；瘜W(xué)方程式是：2NH4HSO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O(NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+SO2↑+H2O每生成1 mol(NH4)2SO4，回收SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可能為


  1. A.
    22.4 L
  2. B.
    33.6 L
  3. C.
    44.8 L
  4. D.
    56 L

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