工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO2，化學(xué)方程式為：

SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3

(NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3

當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)。放出的SO2可循環(huán)利用，生成的(NH4)2SO4可作化肥�；瘜W(xué)方程式是：2NH4HSO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O

(NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+SO2↑+H2O

每生成1 mol(NH4)2SO4，回收SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可能為(    )

A.22.4 L             B.33.6 L           C.44.8 L              D.56 L

B


解析:

在生成1 mol (NH4)2SO4的條件下，回收SO2的體積還與氨水吸收SO2過程中生成的產(chǎn)物有關(guān)。若產(chǎn)物全為(NH4)2SO3，則可回收22.4 L SO2；若產(chǎn)物全為NH4HSO3，則可回收44.8 L SO2。依題意，產(chǎn)物為(NH4)2SO3和NH4HSO3混合物，故回收SO2的體積應(yīng)介于22.4 L和44.8 L之間，答案為B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
4
4
mol．
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
CD
CD
．
A．容器中氣體壓強(qiáng)不變
B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變
D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來(lái)制取碘，NO在制碘過程中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
．
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?四川模擬）石油脫硫廢氣中含有硫化氫，為了有效防止污染，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用，工業(yè)上采用下列工藝過程將硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)器中裝有硫酸鐵的酸性溶液，該溶液與硫化氫反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
．
（2）濾液電解后，得到硫酸鐵的酸性溶液，再將其返回到反應(yīng)器中的目的是
使硫酸鐵的酸性溶液循環(huán)使用
使硫酸鐵的酸性溶液循環(huán)使用
．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的適宜條件是：V2O5作催化劑、常壓、400℃～500℃．如圖是不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)體系中溫度與二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線．

考慮工業(yè)生產(chǎn)效益并結(jié)合圖示分析，選擇400℃～500℃的原因是
在此溫度下，反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都較高
在此溫度下，反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都較高
；
選擇常壓的原因是
常壓下，平衡轉(zhuǎn)化率較高，且不會(huì)因加壓造成設(shè)備造價(jià)和耗能增加
常壓下，平衡轉(zhuǎn)化率較高，且不會(huì)因加壓造成設(shè)備造價(jià)和耗能增加
．
（4）工業(yè)上常用過量氨水吸收尾氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
．
（5）生產(chǎn)過程中，接觸室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收，制得一種發(fā)煙硫酸（9H2SO4?SO3）．某硫酸車間10小時(shí)消耗的硫?yàn)閍t，則平均每小時(shí)從吸收塔流出的該發(fā)煙硫酸為
481a
304
481a
304
t（在生產(chǎn)過程中硫的損失忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
（1）反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
 
．
（2）SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣，對(duì)環(huán)境造成的后果是
 
，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
若在一個(gè)2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3發(fā)生上述反應(yīng)．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是
 
（選填字母標(biāo)號(hào)）．
A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
B．c（SO3）=0.4mol?L-1
C．c（SO3）=0.3mol?L-1
D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
②對(duì)于上述可能的情況，達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為
 
．
③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則升高溫度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大“、“減小“或“不變“）．
（4）銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市101中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  。
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來(lái)制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是                             。
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是    。
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆北京市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                              。

（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。

（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   。

A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變

B. 容器中氣體密度不變

C. 容器中氣體顏色的深淺不變

D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂

（4）可通過反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來(lái)制取碘，NO在制碘過程中的作用是                   。

（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是                              。

②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是     。

③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

 

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