選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：

A．過濾

B．結晶

C．分液

D．蒸餾

E．萃取分液

（1） 分離水和植物油的混合物；

（2） 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；

（3） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（4） 分離酒精（沸點為78．1℃）和甲苯(沸點為110．6℃)的混合物；

（5） 將碘水中的碘單質(zhì)與水分離。

C、 A、 B、 D、 E

【解析】

試題分析：（1）分離水和植物油的混合物，兩者互不相溶，直接分液即可，選C；（2）分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物，使用過濾即可，選A；（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，由于兩者溶解度差別較大，可用冷卻熱的飽和溶液的方法，即結晶，選B；（4）分離酒精（沸點為78．1℃）和甲苯(沸點為110．6℃)的混合物，兩者沸點差別較大，可以使用蒸餾的方法分開，選D；（5）將碘水中的碘單質(zhì)與水分離，碘有一部分溶解在水中，先用CCl4萃取，然后再分液，選E。

考點：分離混合物的方法。

練習冊系列答案
相關習題

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已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol

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在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數(shù)為

A．0．25 B．0．44 C．0．17 D．1．0

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下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應的是

A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4

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下列說法正確的是

A．摩爾是七個基本物理量之一

B．阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的

C．氮氣的摩爾質(zhì)量是28g

D．1molH2O約含有6．02×1023個水分子

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A．Na2CO3 ＝Na2＋ + CO32－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42-

C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32- D．NaOH ＝ Na＋＋H＋＋O2－

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下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿

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（10分）運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來 d．增大體系壓強

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。

請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

C．常溫常壓下，氧氣和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA個氧原子

D．物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA個K＋

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