在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數(shù)為

A．0．25 B．0．44 C．0．17 D．1．0

C

【解析】

試題分析：根據(jù)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為40%計算，平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量為0．6摩爾，水為1．6摩爾，二氧化碳為0．4摩爾，氫氣為0．4摩爾，設容器的體積為v，則平衡常數(shù)= 。

考點：平衡常數(shù)的計算。

練習冊系列答案
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物質(zhì)組

不屬于同一類的物質(zhì)

理由

(例)Mg、O2 、N2、NO

Mg

固體

(1)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl

(2)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3

(3)CaO、SO2 、CO2、SiO2

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B、是放熱反應；

C、是熵減少的反應；

D、熵增大效應大于能量效應。

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反應N2＋3H22NH3 ，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0．6 mol·L－1，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是

A．v(H2)＝0．3 mol·L－1·min－1 B．v(NH3)＝0．2 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝1．0mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1．67 mol·L－1·min－1

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下列措施可以提高燃料燃燒效果的是

①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理

④通入足量的空氣 ⑤提高燃料的著火點 ⑥降低燃料的著火點

A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④

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選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：

A．過濾

B．結(jié)晶

C．分液

D．蒸餾

E．萃取分液

（1） 分離水和植物油的混合物；

（2） 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；

（3） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（4） 分離酒精（沸點為78．1℃）和甲苯(沸點為110．6℃)的混合物；

（5） 將碘水中的碘單質(zhì)與水分離。

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下列敘述正確的是

A．常溫下，反應C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應△H>0

B．強電解溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導電能力

C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常見的弱電解質(zhì)

D．常溫下就能發(fā)生的化學反應一定是放熱反應

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