【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

【答案】C

【解析】

前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，

B的反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)×=0.06 mol/(Ls)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06 mol/(Ls)×10 s×2 L=1.2 mol，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol=2.8 mol，C項(xiàng)正確，

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池的裝置如圖所示，總反應(yīng)為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.OH-通過(guò)離子交換膜從負(fù)極向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

C.每反應(yīng)2.24L氫氣，交換膜通過(guò)0.2mol離子

D.放電結(jié)束后，溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0．02 NA

B.常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44．8L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.8 倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2n；

單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2nmolNO；

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

混合氣體中不變；

的消耗速率與NO的生成速率相等；

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到56.0 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.陽(yáng)極只收集到Cl2

B.電解前溶液呈弱酸性，電解結(jié)束后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.整個(gè)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣，含（CO、NO等）是城市空氣的污染源。利用NSR技術(shù)可有效降低CO、NO的排放，回答有關(guān)問(wèn)題：

I.CO、NO的檢測(cè)

（1）O2-的移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________。（填“向Pt電極”或“向NiO電極”）

（2）NiO電極上的電極反應(yīng)為___________和__________。

II.NSR處理技術(shù)

NO的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)兩種有害氣體，同時(shí)被處理，工作如圖所示。

（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②

則NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________

（4）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中c(NO)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①圖中曲線a或b中表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是__________。

②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。若平衡后，再向容器中充入CO和N2各0.8mol，則此時(shí)v(正)_____ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若保持其他條件不變，15min時(shí)將容器的體積壓縮至1L，20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能是____點(diǎn)。（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測(cè)定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，可利用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：______，濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)和硫。

(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一，由溶液3制得純凈的NaBiO3，操作2包括_____________。

(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3，其副產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。

(4)寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式： ____________。

(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(含Bi2S3　60%)制備NaBiO3，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.分子式為C15H16O2的部分同分異體中可能含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

B.1.0 mol的最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

C.乳酸薄荷醇醋()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來(lái)鑒別

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