Question

6．現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃的混合物m克，向其中加入1mol•L^-1的HNO₃溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　　）

• A． （2m-1.6）克
• B． 2（m-1.6）克
• C． （m-1.6）克
• D． 3.2克

Answer 1

分析 CuO和Fe₂O₃的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO₃）₂，F(xiàn)e₂O₃～Fe（NO₃）₃，由電荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（NO₃^-），據(jù)此計(jì)算2mg混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量CO還原2m g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答 解：CuO和Fe₂O₃的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO₃）₂，F(xiàn)e₂O₃～Fe（NO₃）₃，
由電荷守恒可知mg混合物中2n_混合物（O）=n（NO₃^-）=0.2 L×1 mol/L，則n_混合物（O）=0.1mol，
故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，
用足量CO還原2m g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計(jì)算氧元素質(zhì)量．