Question

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s) 2G(g)。平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

溫度/體積分數(shù)/壓強	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	B
915	c	75.0	D
1000	E	f	83.0

①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正確的 (　　)

A.①②B.②③C.②③④D.①②③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)減小，所以有b<a，c>75.0%，e>83%。f的溫度比b高，壓強比b小，所以f>b，所以①正確；

②設(shè)E的起始量為1mol，轉(zhuǎn)化的E為x，則平衡時G的量為2xmol，則由題意得到

E(g)＋F(s) 2G(g)

起始(mol)：1 0

變化(mol)：x 2x

平衡(mol)：1- x 2x

×100%=75%，解得x=0.6

915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為=60% 故②正確；

③該反應(yīng)時一個氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增的反應(yīng)，故該反應(yīng)的△S>0，故③正確；

④利用c>75.0%>54.0%，可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以④正確；

答案選D。

.