Question

【題目】疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似,0.2 mol HN3與0.2 mol NaOH反應(yīng)后將溶液稀釋至500 mL,測(cè)得溶液pH=a,下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是(　　)

A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)?/span>c(HN3)>c(H+)>c(N3—)>c(OH-)

B.題示500 mL溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(N3—)>c(OH-)>c(H+)

C.題示500 mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-amol·L-1

D.根據(jù)題給數(shù)據(jù)可以計(jì)算該溫度下疊氮酸的電離平衡常數(shù)Ka

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 疊氮酸與醋酸的酸性相似，則疊氮酸是弱酸，其電離程度很小，水溶液中疊氮酸和水都電離生成氫離子，只有HN3電離生成N3，所以離子濃度大小順序是c(HN3)>c(H+)>c(N3—)>c(OH-)，故A正確；

B. 強(qiáng)堿弱酸鹽NaN3水解導(dǎo)致溶液顯堿性，離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(N3-)>c(OH)>c(H+)，故B正確；

C. 強(qiáng)堿弱酸鹽NaN3水解，溶液pH=α，c(H+)=1×10αmolL1，由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10(14a)molL1，故C錯(cuò)誤；

D. 據(jù)溶液pH和水的離子積常數(shù)可以求得氫離子和氫氧根離子濃度，因?yàn)榀B氮酸根離子的水解，疊氮酸分子濃度為氫氧根離子濃度與氫離子濃度差，鈉離子濃度不變，為 =0.4mol/L，據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(N3)+c(OH)可以求得疊氮酸根離子濃度，進(jìn)而求得Ka，故D正確；

故選C。