【題目】已知鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為PbO2＋Pb＋4H＋＋=2PbSO4＋2H2O。如圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，下列說法正確的是

A.K與N連接時，該裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.K與N連接時，H+向負極移動

C.K與M連接時，a為電源的負極

D.K與M連接時，陽極附近溶液的pH逐漸增大

【答案】C

【解析】

從圖中可以看出，該電池具有充放電功能。當K與M相連時，鉛蓄電池充電；當K與N相連時，鉛蓄電池放電。

A. K與N連接時，該裝置放電，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B. K與N連接時，該裝置放電，H+向正極(PbO2電極)移動，B錯誤；

C. K與M連接時，蓄電池充電，Pb為陰極，a為電源的負極，C正確；

D. K與M連接時，蓄電池充電，陽極(PbO2電極)發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ ，附近溶液的pH逐漸減小，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（ ）個

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）25℃、101kPa若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量___。

（3）25℃、101kPa已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

CO

H—O

C—H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=___kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。

（1）丙烯酸中的官能團的名稱為_______。

（2）反應(yīng)①的化學方程式_______；反應(yīng)⑤的化學方程式_______。

（3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______（填序號）

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．中和反應(yīng) E．氧化反應(yīng)

（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：

I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。

（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 _____________。

②上述反應(yīng)完成后，測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：

用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。

（2）經(jīng)檢驗：當a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2 O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：

i．反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2 O3的轉(zhuǎn)化；

ii．溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。

①經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是____。

②其他條件相同時，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：

以上結(jié)果表明：____。

③ a=7和a =9時，FeO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。

Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。

（3）共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。

①共沉淀pH過高時，會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是____。

②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：

經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：

①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

請回答以下問題：

(1) 通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。

(2) 自來水中所含陰離子可以確定有___________，該離子遇AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.干電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

C.酸溶時ZnS作還原劑，操作1為過濾

D.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

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