【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題。

（1）丙烯酸中的官能團(tuán)的名稱為_______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_______。

（3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______（填序號(hào)）

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．中和反應(yīng) E．氧化反應(yīng)

（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

【答案】碳碳雙鍵、羧基 CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O ABCDE

【解析】

分析流程圖可知，A為乙烯，B為乙醇，C為乙酸。

(1)丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，它含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)。

答案為：碳碳雙鍵、羧基；

(2)反應(yīng)①為苯與混酸制硝基苯的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O，

答案為：；CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O；

(3)丙烯酸（CH2 = CH—COOH）中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng)，

答案為：ABCDE；

(4)聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 答案為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。

③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。

④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的黃綠色氣體乙，寫(xiě)出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率__________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。

（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率__________。

（3）保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率__________。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的體積增大，其反應(yīng)速率__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖1所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ（H2）＝___。500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為___，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___。

A．在原容器中再充入1molH2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑

E．將水蒸氣從體系中分離出

（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。

A．升高溫度 B．恒容充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)

E．恒壓充入1molHe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為PbO2＋Pb＋4H＋＋=2PbSO4＋2H2O。如圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A.K與N連接時(shí)，該裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.K與N連接時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)

C.K與M連接時(shí)，a為電源的負(fù)極

D.K與M連接時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定．

(1)采用如圖裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．

①氣體a的成分是_____．

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21_____+3_____．

(2)將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量．

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_____

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____．

(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量．

①氣體a通過(guò)B和C的目的是_____

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H2將NO還原為N2，其熱化學(xué)方程式為NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝mkJ·mol－1，其能量變化過(guò)程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.過(guò)程①、②、③、④都是放熱過(guò)程B.m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1

C.m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1D.m＝＋(c＋d－a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Na4S2O3的水溶液顯堿性

B.1mol Na4S2O3中共含離子數(shù)為5NA

C.上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

D.CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過(guò)程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（ ）

A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.SO2是含有極性鍵的極性分子

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.若收集22.4 L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則有2 mol N離子移向右室

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