【題目】用粗制ZnO粉末（含雜質(zhì)Fe、Ni等）制備高純ZnO的流程如下：

已知：本實驗條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2

（1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任舉一條）

（2）調(diào)pH約為5，再加KMnO4溶液進行氧化。寫出“氧化”步驟對應(yīng)的離子方程式______。

（3）“濾渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______。

（5）獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃時，調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值，使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6molL-1，則pH應(yīng)調(diào)至______。

【答案】適當升高溫度或適當增大硫酸濃度（答案合理均給分） Ni、Zn 過濾 干燥 取少量最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。 3

【解析】

(1). 適當升高溫度或適當增大硫酸濃度；

(2).；

(3). Ni、Zn；

(4). 過濾；

(5). 干燥；

(6). 取少量最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。

(7). 3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

（1）常溫下，FeCl3溶液的pH____7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學認為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因______________

②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：__________

Fe3++SO+________——Fe2++________+________

乙同學查閱資料得知：

ⅰ.Fe2+與反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3

ⅱ.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計并完成了如下實驗：

甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是____。

（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學設(shè)計并完成了如下實驗：

①經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是________(填字母)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：_____________

（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)： CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是____________

（2）維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2＋，,這說明維生素C具有_________性（填氧化性或還原性）

（3）標準狀況下，10.8g某氣體的體積是8.96L，則此氣體的物質(zhì)的量是_________，相對分子質(zhì)量為___________。

（4）體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為____

（5）在標準狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水（水的密度為1.00 g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。該溶液的物質(zhì)的量濃度是____（保留兩位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于易燃、易爆、有毒的 化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽．下面所 列的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是

選項

A

B

C

D

物質(zhì)的化學式

氫氧化鈉

金屬汞

四氯化碳

煙花爆竹

危險警告標簽

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種藥物中間體，合成 G的部分流程如下：

請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是___________、____________。

（2）上述⑤變化過程的反應(yīng)類型是_____________。

（3）反應(yīng)A→B的化學方程式為________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置：

請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2 ，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向_________。

（4）在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是___________。分液時下層液體從分液漏斗的________（填“上口”或“下口”）轉(zhuǎn)移到燒杯中。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B.標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)和反應(yīng)時間的關(guān)系。

(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則________曲線表示無催化劑時的情況，反應(yīng)速率：a________(填“大于”“小于”或“等于”)b。

(2)若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，則________曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，化學計量數(shù)x的取值范圍是______________。

(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況。根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是________________(填序號)。①φ(C)/%、②A的轉(zhuǎn)化率、③B的轉(zhuǎn)化率、④壓強、⑤c(A)、⑥c(B)；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案